陕西省榆林市神木县第六中学高二化学鲁科版选修5学案：1.3.3 烯烃和炔烃的化学性质2.docVIP

第3课时　烯烃和炔烃的化学性质 [学习目标定位]　1.熟知烯烃、炔烃的化学性质，会写烯烃、炔烃发生加成反应、加聚反应的化学方程式。2.根据加成产物会判断烯烃、炔烃的结构，学会鉴别烯烃、炔烃的方法。 1．判断下列说法正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)烯烃是分子中含有碳碳双键的链烃(√)(2)炔烃的官能团是碳碳叁键(√) (3)符合通式CnH2n(n≥2)的烃一定为烯烃(×) (4)炔烃与同碳原子数的二烯烃、环单烯烃互为同分异构体(√) (5)分子中碳原子数≤4的烃在常温常压下为气体(√) (6)工业上常用乙烷与氯气反应制取氯乙烷(×) (7)分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃(√) (8)乙烯分子中的所有原子都在同一平面内(√) 2．(1)乙烯的结构简式是CH2CH2，官能团是，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面上。 (2)写出乙烯与下列物质反应的化学方程式： ①溴水：CH2CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br； ②H2：CH2CH2＋H2催化剂,CH3—CH3； ③HCl：CH2CH2＋HClCH3CH2Cl； ④H2O：CH2CH2＋H2OCH3CH2OH； ⑤制聚乙烯：nCH2CH2CH2—CH2。 探究点一　烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸的反应 1．烯烃分子结构与CH2CH2的分子结构相似，都含有一个，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。 (1)将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失；反应方程式CH2CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。 (2)写出丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷的化学方程式： (3)写出丙烯聚合反应生成聚丙烯的化学方程式： 2．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述乙烯性质分析推测乙炔的化学性质有 (1)能燃烧，化学方程式是2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O。 燃烧现象是火焰明亮，并冒出浓烈黑烟。 (2)加成反应 ①乙炔与溴的四氯化碳溶液 ②乙炔与氢气发生完全加成反应 CH≡CH＋2H2CH3—CH3。 ③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应 CH≡CH＋HClCH2CHCl。 [归纳总结] (1)烯烃、炔烃因都含有不饱和碳原子，所以具有一些共同的化学性质。和—C≡C—的化学性质比较活泼，一定条件下都可以发生加成反应。 ①烯烃和炔烃都能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应。 ②可以利用烯烃、炔烃与溴水的反应来鉴别烷烃和烯烃或炔烃。 (2)烯烃、炔烃在一定条件下分子间可以彼此加成聚合得到高分子化合物，在一定条件下，乙炔可以发生加成聚合反应，生成一种制备有机导体材料的聚乙炔。 [活学活用] 1．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，从而得到纯净乙烷的方法是(　　) A．与足量溴反应 B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧 答案　B 解析　乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气等杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，且用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离。 2．炔烃与烯烃的特征反应均为加成反应，不同的是烯烃只有一步加成，而炔烃可以分两步加成，并且可以通过条件控制使加成反应发生一步或两步。请你用乙炔和氯化氢为原料，制取聚氯乙烯树脂，写出其化学反应方程式。 答案　CH≡CH＋HClCH2CHCl 探究点二　与酸性KMnO4溶液的反应 1．将乙烯或乙炔通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，都可以观察到酸性KMnO4溶液褪色，乙烯或乙炔均被氧化为CO2，反应方程式： CH2===CH2CO2＋H2O CH≡CHCO2＋H2O 2．烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液作用下分子中的不饱和键完全断裂，生成羧酸、二氧化碳或酮。 烯烃发生氧化反应时，结构与氧化产物对应关系如下： [归纳总结] (1)烯烃、炔烃均含有不饱和键(或—C≡C—)都能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色，可利用这一性质，鉴别饱和烃和不饱和烃。结构不同氧化的产物不同。 (2)烯烃、炔烃除可被一些强氧化剂氧化外，都可以与空气中的氧气发生燃烧反应，发出明亮的火焰，根据分子中的含碳量不同常伴有黑烟或浓烟。 [活学活用] 3．关于炔烃的下列描述正确的是(　　) A．分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃叫炔烃