九年级化学第八单元练习题参考答案.docVIP

第八单元　金属和金属材料 练习参考答案 一、单项选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C C B C C D A D C D A C B C B D B D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 D C D B C A C D B C B B D C A ?二、填空题 1. （1） S+Hg HgS （2） 温度是物质热运动的标志，温度越高，分子或原子的运动速度越快。当体温上升时，水银原子运动速度加快，从而使得原子运动幅度增大，运动空间也增大。于是水银内部原子之间的增大，宏观表现为水银体积增大。由于体温计横截面一定，所以汞柱上升。 （2 ）生铁 3． 铁、铝、铜铝、铁 4． ?（1）Fe OH 3 CuSO4 ?（2）活性炭 Cu 5.?简析：通过题中给出的信息，我们 该技术黏糊有良好的导电性，所以可推断们该金属能做导线，放入水中能放出大量氢气，说明该金属的活动性比铜强。再设计实验比较该金属与铁的活动性的强弱。具体方法是把该金属投入到浅绿色的FeCl2溶液中，可观察其颜色是否变浅或消失，如果 变浅或消失，就证明该金属置换了Fe2+，也就证明了其活动性强于铁。 ?答案： ?①做导线? ②强? ③ ?你的一种猜想 验证方法 现象 结论 该金属的活动性比铁强? 将该金属投入到FeCl2溶液? 溶液颜色变浅或消失? 该金属的活动性比铁强? ?评注：在处理图表式信息的时候，要能把表中所给的信息转变成为化学和生活中的问题，比如这个题目中，就要将导电性、导热性，硬度等等与生活的当中的某些应用联系起来。? 6、?简析：铁是一种比较活泼的金属，铁生锈实际上是铁和空气中的氧气和水等物质共同作用的结果。所以家用铁制用具与水、空气接触很容易生锈。防止铁制用具生锈，只要使铁制用具和水或空气隔绝，就可以达到目的。一般家庭常用的防锈办法是保持铁制品表面的清洁和干燥，或涂上一层油。 ?答案：?①铁的化学性质比较活泼，铁在常温下与潮湿的空气接触容易生锈。 ?②打磨除去铁锈 ?③涂油或擦干净放在干燥处 7.??分析 ?解法一：100吨矿石中的有效成分只有80吨，按反应的化学方程式先计算出理论上得到的纯铁的质量，然后再考虑所练的铁是含碳等元素4%的生铁以及生产中有2%的损失。 ?计算过程如下： ?矿石中含三氧化二铁的质量是：100×80% 80（吨） ?设在理论上生成的纯铁质量为x ?Fe2O3+3CO2Fe+3CO2? 160 112? 80 x ?160/80 112/x ?x 56（吨） ?因生产中损失的铁为2%，实际上只能得到98%的铁，即56×（1-2%） 54.9 吨 ?所炼的是生铁，含碳等元素4%，即含铁96%，因此，所得的生铁质量为 ?54.9/（1-4%） 57.2（吨） ?答：可炼得含碳等元素4%的生铁57.2吨。 ?解法二：解本题时，也可以考虑不列出化学方程式。因为从这个反应的生成物可以认识到，赤铁矿中所含的铁元素理论上都变成单质铁，每1单位质量的三氧化二铁中含有铁元素的质量是 ?则80吨三氧化二铁可在理论上制得的纯铁质量为56 t ?其他计算仍如上，这事实上是把化合物中元素百分含量的计算方法引用到化学方程式的计算中。但是，这种引入是有条件的，即反应前的化合物中某指定元素在反应后只生成含这种元素的一种物质。 8、 ?思路解析：第一步：反应物为TiO2、C和Cl2，而产物为TiCl4，可燃性气体为CO，反映中得养的物质为还原剂。 则答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；碳粉。 ?第二步：氩气作反应条件。 ? 1 2Mg+TiCl4?Ti+2MgCl2。? ?（2）因为Mg过量，MgCl2可溶于水，所以产物为Ti与Mg的混合物。而Ti不溶于弱酸，因此可以用酸除去Mg。 ?将产物溶于足量的盐酸后，加水使其充分溶解、过滤，并将滤渣洗涤干燥即得到金属钛。 ?2HCl+Mg MgCl2+H2↑。 1