普通化学第三章论述.ppt

本章学习要求 3.1 溶液的通性 3.2 水溶液中的单相离子平衡 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.4 胶体与界面化学 3.5 水污染及其危害 3.1 溶液的通性 3.1.1 非电解质溶液的通性1. 蒸气压下降 溶液中溶剂的蒸气压下降 蒸气压下降的应用 2. 溶液的沸点上升 3. 沸点和凝固点测定的应用 4. 溶液的渗透压 渗透压测定的应用 等渗溶液与反渗透 5. 稀溶液的依数性 3.1.2 电解质溶液的通性 3.2 水溶液中的单相离子平衡 3.2.1 酸碱在水溶液中的解离平衡 酸碱质子理论 共轭酸碱概念 酸碱电子理论 2. 酸碱离子平衡及pH计算 一元弱酸和一元弱碱的电离 3 多元弱酸和多元弱碱 说明 共轭酸碱解离常数之间关系 4. 缓冲溶液和pH的控制 缓冲溶液 缓冲溶液的pH 说明 缓冲溶液的选择和配制 常用缓冲溶液 3.3 难溶电解质的多相离子平衡 3.3.1 溶度积和多相离子平衡 溶度积和溶解度的关系 3.3.2 溶度积规则及其应用 2. 沉淀的溶解 3. 同离子效应 同离子效应的应用 4. 沉淀的转化 沉淀的转化的应用 3.4 胶体与界面化学 3.4.1 分散系分类 1. 胶体的结构 2. 胶体的稳定性 3.4.2 胶体的聚沉与保护 3.4.3 表面活性剂 1. 表面活性剂分类 2. 表面活性剂举例 3. 表面活性剂的应用 乳化作用的应用 乳化作用的破坏 起泡作用的应用 消泡作用 3.4.4 膜化学 分离膜 分离膜的应用 能量转化功能膜 LB膜 3.5 水污染及其危害 3.5.1 无机物污染 氰化物和酸碱污染 3.5.2 有机物污染 水污染 水与生态 3.5.3 水的富营养化 3.5.4 热污染 中国的水资源危机 选读材料 水的净化与废水处理 废水常用处理方法 本章小结 续 一级处理：物理处理法 二级处理：生物处理法（微生物代谢） 三级处理： 化学反应法、离子交换法、反 渗透法、臭氧氧化法、活性炭 吸附法、氯化法 1.混凝法 常用混凝剂：铝盐、铁盐 中和胶体杂质的电荷 黏结胶体杂质微粒 吸附胶体杂质 助凝剂：细黏土、膨润土 影响因素:pH、温度、搅拌强度 2.化学法 （1）沉淀反应 FeS(s) + Hg2+ (aq) = HgS(s) + Fe2+(aq) 常用沉淀剂：Na2CO3、CaO、Na2S （2）氧化还原法 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O 加NaOH，调节pH为6-8，生成Cr(OH)3沉淀 常用氧化剂: O2 (空气)、Cl2、H2O2、O3 常用还原剂： FeSO4、Fe粉、SO2、Na2SO3 3.离子交换法 阳离子交换树脂 R-SO3H + M+ = R-SO3 M + H+ 阴离子交换树脂 R-N(CH3)OH + R-N(CH3)X + OH+ 4. 电渗析法和反渗透法 反渗透是一种利用高分子膜进行物质分离的过程，可以从水中除去90%以上的溶解盐类及99%以上的胶体、微生物、有机物等 非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及渗透压等与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。 酸碱质子理论认为凡能给出质子的物质都是酸；凡能结合质子的物质都是碱。并提出了共轭酸碱的概念： 共轭酸 = 共轭碱+ H+ ，K a ?K b = K w 稀释定律： 一元酸碱溶液pH的近似计算： 或 多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有一个解离常数。一般情况下Ka1Ka2Ka3，以一级解离为主。因此以处理一元酸碱溶液的方法来计算其pH值。 同离子效应 在弱酸的溶液中加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，使得弱酸或弱碱的解离度大大下降的现象，称为同离子效应。 缓冲溶液 弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液对外加的酸和碱具有缓冲能力。当溶液的pH值在pKa附近时，具有最强的缓冲能力。 配离子解离平衡 配离子是由中心离子或中心原子和若干个中性分子或它种离子所组成的复杂离子，在水溶液中存在解离平衡。稳定常数和不稳定常数之间存在互为倒数的关系。改变溶液的酸度,会引起配离子解离平衡的移动。一种配离子可以转化为更稳定的配离子。 多相离子平衡 难溶电解质在水溶液中，存在固体和溶液中离子之间的的多相离子平衡。当溶液中浓度商大于溶度积常数时生成难溶盐，反之难溶盐溶解。因加入含有共同离子的强电解质，而使难溶电解质溶解度降低的现象也叫同离子效应。一种难溶的电解质可以转化为更难溶的电解