第4课时__化学平衡移动、影响平衡移动的因素及平衡原理的应用(使用稿).pptVIP

如：化学反应速率与化学平衡图像 先画出四种因素变化对化学平衡影响的曲线，共有16个基本图像，再让学生归纳出基本图像有6种。 * * 第4课时 化学平衡移动及影响平衡移动的因素 高 三 总 复 习 可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 条件对平衡的影响，实质引起正逆反应速率的变化！而平衡移动是速率变化的结果！ 学习时应注意条件改变的瞬间，正逆反应速率变化的程度，从而确定移动的方向！ 影响化学平衡的条件之一—— 浓度 实验演示：Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 （血红色） V正 t1 V逆 V逆 V正 时间 速率 0 t0 平衡移动分析：浓度与速率 注意 在其它条件不变的条件下， 使平衡向着逆反应的方向移动。 使平衡向着正反应的方向移动； 实验结论： (V正 V逆) (V逆 V正) 增加反应物的浓度， 减少生成物的浓度， 增大或减少固体物质的量，化学平衡不发生移动 增大生成物的浓度， 减少反应物的浓度， 影响化学平衡的条件之二——压强 实验演示：2NO2 N2O4 （红棕色） （无色） 活塞外拉：V变大，P减小， 气体颜色先变浅，后变深。 活塞内推：V变小，P增大， 气体颜色先变深，后变浅。 后变深—反应生成NO2 先变浅----V增大，CNO2瞬间变小。 先变深----V增小，CNO2瞬间变大。 后变浅—反应消耗NO2 （气体体积增大方向） （气体体积减小方向） ----P减小，平衡向逆反应进行 ---P增大，平衡向正反应进行 平衡移动分析：压强与速率 时间 速率 V逆 V正 0 t1 ：减小压强 实验原理：2NO2 N2O4 （红棕色） V逆 V正 t2 ：增大压强 V正 V逆 注意：1、对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，增大或减小压強，化学平衡不移动。 在其它条件不变的条件下， 增加压强，使平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，使平衡向着气体体积增大的方向移动。 如：2HI(g) H2(g) + I2(g) 2、对于没有气体参加的可逆反应，改变压强，平衡不移动。 如：Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 0 时间 速率 V逆 V正 t0 V逆 V正 V正 V逆 t1 ：升高温度 实验原理:2NO2 N2O4 + Q （Q 0，正反应为放热反应） （红棕色） （无色） 平衡移动分析：温度与速率 t2 ：降低温度 影响化学平衡的条件之三——温度 实验分析： 实验演示：2NO2 N2O4 + Q （Q 0，正反应为放热反应） （红棕色） （无色） 热水中，颜色变深， 说明反应向生成NO2的方向进行。 即温度升高，平衡向逆反应的方向进行（吸热反应） 冰水中，颜色变浅， 说明反应向消耗NO2的方向进行。 即温度降低，平衡向正反应的方向进行（放热反应） 在其它条件不变的条件下， 升高温度，可使平衡向着吸热反应的方向移动； 降低温度，可使平衡向着放热反应的方向移动。 实验结论： 催化剂与化学平衡的关系 ★催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速率，因此催化剂不能使化学平衡发生移动。 ★使用催化剂不能提高反应物的转化率，不能增大生成物的浓度(总产量、百分含量) ★使用催化剂虽不能提高反应物的转化率，但由于增大了反应速率，因此能大大缩短反应到达平衡所需的时间，从而提高了生成物单位时间内的产量。 某化学反应2A（气）+ B （气） = 3C（气），在零时刻开始反应，在t0时刻达到平衡， （1）在t1时刻增加反应物的浓度，在t2时刻达到平衡， （2）在t3时刻减少压强，在t4时刻达到平衡。 （3）在t4时刻使用催化剂，在t5时刻达到平衡。 V正 t1 t3 V逆 V正 时间 速率 0 t0 t2 t4 V逆 V正=V逆 V正=V逆 外界条件 浓 度 浓 度 压 强 压 强 温 度 温 度 条件变化 平衡移动方向 平衡移动对条件变化的影响 升高温度 降低N2浓度 减小N2浓度 增大压强 减小压强 增大N2浓度 降低温度 增大N2浓度 减小压强 增大压强 降低温度 升高温度 向 右 向 左 向 右 向 左 向 左 向 右 增大 降低 减小 增大 增大 减小 减小 增大 升高 降低 降低 升高 合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3 +