分子晶体与原子晶体(二课时).ppt

第二节 分子晶体与原子晶体 第二课时;思考与交流;二、原子晶体 1、定义： 原子晶体中没有分子，所有原子都以共价键相互结合，形成一个三维的共价键网状结构。 2、存在的粒子： 3、存在的作用： 熔化时克服作用：;对比分子晶体和原子晶体的下列数据，推测原子晶体有何物理特性？;4、物理特性： 熔沸点高、硬度大、不溶于水、不导电 判断熔沸点高低： 原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。; ;A;5、常见的原子晶体 (1)某些非金属单质 金刚石C、单晶硅Si、硼单质B、锗单质Ge (2)某些非金属化合物 SiO2、SiC(金刚砂)、BN、Si3N4;109o28′;金刚石的结构特征：（晶体硅结构与此类似） ① 每个碳原子都采取___杂化，以___个共价键与相邻的___个碳原子结合，形成正四面体结构。 ② 所有的C-C键键长相等，键角均为________ ③ 最小环是由___个碳原子组成的 元环，不共面。 ④ 每1个C原子被 个六元环共有 ⑤ C : C-C = 12g金刚石中有___NAC，___molC-C键 (1mol) (1mol);180o;SiO2的结构特征： ① 每个硅原子与___个氧原子结合，每个氧原子与___个硅原子结合，形成正四面体结构。 ② 最小环是由___个硅原子和___个氧原子组成的 元环，不共面。 ③ 每1个Si原子被 个十二元环共有 ④ Si : O = 1molSiO2中有___molO ___molSi-O键;石墨晶体结构;石墨;为什么石墨;晶体类型;(1)、构成上： 非金属单质和共价化合物除金刚石、单晶硅、硼单质、锗单质、SiO2、SiC、BN、Si3N4外都是分子晶体。 (2)、性质上： 熔沸点高、硬度大——原子晶体 常温下为气体——分子晶体 (3)、结构上： 三维网状结构——原子晶体;分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电______________； B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电_______________； C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_______________；;《课时练习》P67-P69