分子间作用力wuyun.ppt

1.共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键。;【思考辨析】 1.所有物质中都存在化学键。( ) 【分析】稀有气体原子已达到稳定结构,形成的是单原子分子, 分子中无化学键。 2.仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键。( ) 【分析】如NH4Cl全是由非金属元素组成的,但 与Cl-之间存在离子键。;3.形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引。( ) 【分析】既有阴、阳离子间的静电吸引,也有原子核与原子核之 间、电子与电子之间的相互排斥。 4.金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。( ) 【分析】AlCl3中的化学键就是共价键。 5.有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应。( ) 【分析】NaCl溶于水,属于物理变化,其中有离子键的断裂;而将 NaCl蒸发结晶过程中,Na+和Cl-重新形成离子键而成为晶体,也是 物理变化;同理,NaCl熔化也是物理变化,其中仅有离子键断裂。;6.CO2的电子式是 ( ) 【分析】CO2的电子式应是 。 7.共价键只存在共价化合物中。( ) 【分析】共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中,如NaOH、Na2O2。;;有关化学键的下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物一定不含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用;书写电子式注意：;必修2、专题一 第二单元：微粒间的相互作用力 第三课时 分子间作用力 ;【问题探究一】;一、分子间作用力;【问题解决】P16;【问题探究二】;;判断下列变化是克服了什么相互作用力： ①氯化钠熔化；氯化钠溶于水 ②氯化氢溶于水 ③碘受热升华转化为碘蒸气;【问题解决】P16;【问题探究三】;物质;【拓展视野】;-150;二、氢键;氢键对物质性质的影响;拓展视野;课堂练习;2、下列化合物分子中只有共价键的是（ ） A.BaCl2 B.NaOH C.(NH4)2SO4 D.H2SO4;;5.下列说法正确的是： ( ) A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B. 所有金属与??有非金属原子之间都能形成离子键 C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D .在化合物CaCl2中，只存在离子键 ;6、下列说法中正确的是： ( ) A. 稀有气体中存在化学键 B. 非金属元素之间不能形成离子化合物 C. 两个非金属元素原子之间不可能形成离子键 D.有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应。;7.下列有关电子式的书写正确的是(　　) A.(2012·海南高考)NH4Br的电子式: B.(2012·江苏高考)NH3的电子式: C.(2010·江苏高考)H2O的电子式为 D.(2012·天津高考)NaH是离子化合物,其电子式;8、作业：已知物质：KF、MgCl2、Na2S、NH3、CS2、CCl4、NaH、H2、H2S、N2、Na2O2、NH4F、H2O2、KOH、HCIO ①写出上述物质的电子式 ②用结构式表示出共价分子 ③判断哪些物质属于离子化合物哪些属于共价化合物，并判断各个化合物里所含化学键的类型