分子的空间构型与分子性质.ppt

; 复习回顾 ;形形色色的分子;C2H2;CH4;C60;2s 2px 2py 2pz ;1.杂化轨道理论简介;等性sp3 杂化;等性sp2 杂化;碳的sp2杂化轨道; 同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。;碳的sp杂化轨道;如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？;;;杂化类型 ;1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化.; 共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。; 利用价层电子对互斥理论预测分子或离子的 空间构型的步骤如下： （1）确定中心原子的价层电子对数： 价层电子对数＝（中心原子的价电子数＋ 配位原子提供的电子数±离子电荷数 )/2 式中：中心原子的价电子数=主族序数 例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：8 配位原子提供的价电子数： H与卤素：1，O与S为0 N原子做配位原子时为-1 当中心原子的价电子数为奇数时要加1 例如：SO42- VP=(6+0+2)/2=4 ;价层电子对互斥理论的应用实例;（二） 的空间构型;（三） PCl5 的空间构型;中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型;价层电子对数 ;价层电子对数 ;价层电子对数 ;1、写出HCN分子和CH2O分子的结构式。 2．对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。 3．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。;1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4;分子构型与分子性质;在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力 相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。;在化合物分??中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引 电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一 方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性 共价键，简称极性键。;极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。;键的极性与分子的极性的区别与联系;常见分子的构型及其分子的极性（一）;类型;类型;类型;类型;小结;相似相溶;练习;2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为_____________ （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ （3）Z2X属于_______（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为_______________________ （4）Z2Y2中含有_______ 键和_____________键，它溶于水时发生 反应的化学方程式为_____________________________