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分子结构-4
2.7 分子间作用力和氢键;;2. 分子的极性;3)由极性键连接的多原子分子，则可能是极 性分子，也可能是非极性分子。;多原子分子：键的极性与分子构型 CCl4，非极性； CHCl3, 极性。;3. 分子的偶极矩( Dipole moment of molecule);;单位： 德拜（Debye，D） 1D＝3.336 × 10-30 C·m（库仑 · 米） 表示：（＋） （－）（矢量）;;2）判断分子极性的大小;4. 偶极类型 ; 分子的极化:;3）瞬间偶极 ; 存在于已取向的极性 分子间的静电引力，称为 取向力（或定向力）。;;在极性分子之间或极性分子与非极性分子之间，由于诱导偶极而产生的吸引力，称为诱导力。;;3. 色散力(dispersion force or London force);色散力特点:; 在大多数分子中，色散力是主要的，只有 在强极性分子中，取向力才占主导地位。;4. 范德华引力的特点 ;5. 对物质熔点、沸点、溶解度的影响 ;（2）溶解度 ;;2.7.3 氢键（Hydrogen Bonding）;A H B;氢键的特点： ;3. 强弱和 H 两侧的原子的电负性有关;4. 氢键的类型 ;分子间氢键是一个分子的A—H与另一个分子的B作用而形成的氢键。;分子间氢键是一个分子的A—H与另一个分子的B作用而形成的氢键。;分子内氢键为一个分子的A—H与其内部的B作用而形成的氢键。;5. 氢键对物质物理化学性质的影响 ;分子内氢键使化合物的熔点、沸点降低 ;氢键对生物体内的蛋白质和脱氧核糖核酸（DNA）的性质起着重要作用。 ;蛋白质的二级结构——α-螺旋型 ;晶体类型与性质的关系;如：碳的同素异形体有金刚石、石墨;石墨具有层状结构，称为层状晶体。
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