高一化学必修二第二单元知识点及练习探析.doc

PAGE 14 PAGE 15 第五讲 化学键 益思互动 一、化学键 1．定义：使离子相结合或原子相结合的相互作用力叫做化学键。 2．分类：化学键 3．离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间形成离子键。 4．共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，同种元素形成非极性共价键，不同元素形成的是极性共价键。一般非金属元素之间形成共价键 5．离子化合物：含有离子键的化合物，可以含有共价键。 6．共价化合物：只含有共价键的化合物，不能含有离子键。 7．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 注意：有化学键的破坏不一定是化学变化。如电解质的电离，有旧化学键的破坏，但是没有新化学键的形成，属于物理变化。 二、电子式 1．定义：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的式子。 2．电子式的书写 （1）原子 在元素符号的四周标出价电子数目，每个方向一般不超过2个。 举例：Cl： ，Mg： ，C ，S ，Br 。 （2）简单阳离子：电子式就是其离子符号 （3）阴离子 在元素符号的四周画出8个电子（H－只有2个电子），用中括号把元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。 举例：举例：O2－： ；Cl－： ；S2－ ；F－ 。 （4）原子团 元素符号紧邻铺开，原子之间共用电子对，用中括号把所有的元素符号和画出的电子括起来，在中括号的右上角写出离子所带的电荷。 举例：NH： ，OH－ ；O（过氧根离子） 。 （5）离子化合物 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成，同种离子不能合并，也不能相邻，合理分布。 举例：氟化钾： ；氯化镁： ；氯化钠 ； 硫化钾 ；氢氧化钠 ；氢氧化钙 。 （6）非金属气体单质及共价化合物 各原子之间以共用电子对的形式结合，原子缺多少个电子达到稳定结构就共用多少对电子，每个原子周围要满足8个电子（氢原子只需要2个） 举例：Cl2： ；N2： ；CO2： ；CH4： ； CCl4： ；O2 ；HCl ；H2O ；NH3 。 3．用电子式表示物质的形成过程 （1）离子化合物的形成过程 ①方法：左边写各个原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，原子在形成离子过程中电子转移的方向用弯箭头表示。 注意：前面相同的原子可以合并写，后面离子化合物中相同的离子不能合并写。 ②举例：硫化钾： ；氯化钠 ； 氯化镁 。 （2）共价化合物的形成过程 ①方法：左边写各个原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，中间用“→”连接。 ②举例：硫化氢： ；氯气 ； 氯化氢 ；水 。 三、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 （1）定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 （2）特点 ①分子间作用力比化学键弱得多； ②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。 （3）规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间 作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl＞HBr＞HI。 2．氢键 （1）定义：分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。 （2）特点 ①作用力的大小：化学键＞氢键＞分子间作用力。 ②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等（如右图所示）。 （3）形成条件：分子中含有得电子能力较强的元素