高一化学离子反应及离子方程式书写正误判断知识点及习题探析.docVIP

离子反应 一、考点、热点回顾 1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵．电解质与非电解质的区别 电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．强弱电解质的区别 强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不 同 点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。 极少数盐。Eg：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡16冰醋酸17干冰18亚硫酸19甲烷20醋酸铅。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 ?复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 ?3、离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数、电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） [例1]下列离子方程式正确的是 A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋； B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-； C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-； D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O. [例2]下列离子方程式正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全： 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O B．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO- +H2O C．将1～2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中： Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ D．氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O [例3]下列离子方程式正确的是 A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑ D．CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ [例4]下列离子方程式的书写正确的是 A．FeS固体与稀