高一化学第1章__原子结构与元素周期律___第1节__原子结构鲁教版知识探析.docVIP

PAGE  高一化学第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构鲁教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构 二. 教学目的 1、认识原子核的结构，懂得质量数和X的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的含义 2、了解核外电子排布的规律，能画出1—18号元素的原子结构示意图 3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系 4、使学生体验假说和模型两种方法在科学研究中的作用 三. 教学重点、难点 元素、核素、同位素、质量数和X的含义 四. 知识分析 （一）原子的结构 微粒电子质子中子质量（kg）9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量1.602×10－191.602×10－190电荷1个单位负电荷1个单位正电荷0讨论：据表中的数据讨论下列问题 （1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 1、原子的结构 2、质量数 （1）概念： （2）关系式：原子中 核电荷数（Z）＝ 质子数 ＝ 核外电子数 质量数（A）＝（ 质子数 ）＋（ 中子数 ） 思考：阳离子中Xn＋： 核外电子数＝ Z－n 质量数（A）＝（ Z ）＋（ 中子数 ） 阴离子中Xm－： 核外电子数＝ Z＋m 质量数（A）＝（ Z ）＋（ 中子数 ） 3、原子结构的表示方法： （二）核素 1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 2、核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 一种原子就是一种核素，一种元素可能包括几种核素。 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。 （1）氢元素的三种核素 HHH名称氢重氢超重氢符号HDT质子数111中子数012（2）分类 （3）性质： a、同位素的化学性质相同，物理性质有一定差别。 b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。 （4）应用： ①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等 （三）元素的相对原子质量 1、定义：由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 。 2、计算式： M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋… 同位素Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45 思考：计算元素的相对原子质量还可以用哪些方法？ 用质量数代替核素的相对原子质量，求其平均值。 （四）核外电子的运动特点 1、核外电子的能量状况：任何一个电子都具有一定的能量 2、核外电子的运动区域： 思考：（1）原子核外电子的运动与核外的电子的能量有何关系？ 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。 （2）电子层： 划分依据：离核的远近不同  电子层的名称与相互关系： 电子层 名称第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层KLMNOPQ与原子核 的距离越来越远各层电子 的能量越来越高 3、核外电子的排布规律： （1）核外电子是分层排布的 （2）电子总是由内向外排布，先排布离核最近的电子层，然后依次往外。 （3）每个电子层最多容纳2n2个电子。 （4）最外层最多容纳8个电子，次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。 4、核外电子排布的表示方法：用电子层结构表示 练习：分别画出Na、N、S、C元素的原子结构示意图 提示：为了便于理解，人们形象的用 “电子云”、“轨道”来描述核外电子的运动。 5、元素的性质与原子的电子层排布的关系 （1）元素的化学性质与核外电子排布密切相关。 （2）元素的主要化合价与原子的最外层电子数有关。 元素NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567得失电子数1234得3得2得1最外层电子数(后)8888888主要化合价＋1＋2＋3＋4－3－2－1 【典型例题】