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【知识回顾】 写出下列元素原子结构示意图 H Na Cl Ne 上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 静电作用 静电排斥 静电吸引 第三节 化学键 一、离子键 （一）离子键的形成过程 （二）离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 成键微粒 成键实质 活泼金属 失电子 被氧化 阳离子 ne- 活泼非金属 得电子 被还原 阴离子 静电作用 离子化合物 离子化合物 离子化合物 构成微粒： 阴、阳离子 微粒间作用： 离子键（一定有离子键） 判断： A、活泼金属与活泼非金属形成的化合物 B、复杂的阴（阳）离子形成的化合物 （离子键） 离子化合物：由离子键构成的化合物 离子键的三个“一定”和两个“不一定” 1．三个“一定”。 (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 2．两个“不一定”。 (1)离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 (2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 1．形成离子键的活泼金属元素主要是第ⅠA族和第ⅡA族元素，活泼非金属元素主要是第ⅦA族和ⅥA族(O和S)元素。 2．离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和NH4＋ ，但不能是H＋；NH4＋与OH－结合生成的化合物不是离子化合物。 3．只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl。 4．离子化合物受热熔化时，破坏离子键，含有离子键的化合物一定属于离子化合物。 5．阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥。 1、下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D 2、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物。下列说法中，正确的是 （ ） A、M与R形成离子化合物的化学式为MR2 B、M与R形成的化合物一定溶于水 C、M与R形成的化合物的电子式可能为：[:R:]-M2+[:R:]- D、M2+与R-离子的电子层结构相同 .. .. .. .. A C 3、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ） A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O B 离子半径大小比较规律 1、同种元素：阳离子半径原子半径阴离子半径； 2、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大； 如： Li+Na+K+ F-Cl-Br-I- 3、具有相同电子层结构的离子： 核电荷数越大，离子半径越小 如：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ （三）电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子， 这种式子叫做电子式。 1、原子的电子式 2、离子的电子式 （2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来， 在括号的右上角标明离子的电荷数。 （1）简单阳离子用离子符号表示。 例：Na+ 、Al3+ 练习： 写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴离子 钾离子 3、离子化合物的电子式 各离子电子式都要单写，不可合并，离子的电子式尽可能对称排列 例： 4、 用电子式表示离子化合物的形成过程 注意： ② 标注电子转移方向：不能把“→”写成“=” ③ 左右相同的微粒均不合并 Na Cl + Na+[ Cl ]- ① 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 K+ K+ B 2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。 1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ ） D、 共用电子对 H Cl 静电作用 二、共价键 （一）共价键的形成过程 成键微粒 成键本质：静电作用 （二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 成键条件： A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成 共价