第三节化学键(理科)概述.ppt

2Na+Cl2 2NaCl 共价键及分子的结构 完成下列各题 1、NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 属于离子化合物的有 。属 属于共价化合物的有 。 2、判断对错： 1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2）共价化合物只含共价键。 3）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4）离子化合物只含离子键。 5）只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6）氦气是共价分子。 7）全部由非金属组成的化合物一定是共价化 合物。 范德华力及氢键 【说明】 1、离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2、共价化合物只含有共价键； 3、酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。 离子化合物 ——含有离子键的化合物； 共价化合物 ——只含有共价键的化合物。 化学键的存在 [科学视野] 1、下列物质中，含有共价键的化学式是 ； 只含有共价键的化学式是 （填序号）？ A、NaOH B、 NaCl C、NH4Cl D、H2S? E、 Cl2 F、HCl G、CO2? H、 Na2O2 D、 E、 F、 G、 A、C、D、E、F、G、H 2、关于共价键的说法正确的是（ ） A、金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键； B、离子化合物中不可能含有共价键； C、共价键也存在电子得失； D、由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 3、下列化合物分子中只有共价键的是（ ） A、BaCl2 B、NaOH C、(NH4)2SO4 D、H2SO4 D D 【课堂练习】 4、 下列说法中正确的是 ( ) A 、含有共价键的分子一定是共价分子 B、只含有共价键的物质一定是共价化合物 C、离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D、氦分子中含有共价键 C 5、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原 子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( ) A、10与19 B、6与16 C、11与17 D、14与8 6、下列物质中只有共价键的是( ) A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S C C、D 7、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( ) A、H2O B、CaCl2 C、KOH D、Cl2 C 1、化学键: 【讨论】用化学键的观点分析化学反应过程： H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H－Cl（新化学键） 即使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 如：用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl。 离子键 共价键 金属键 配位键 极性键 非极性键 化学键分类 离子化合物可由非金属构成，如： NH4NO3 NH4Cl 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2 NaOH NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键 非金属化合物分子中存在共价键（包括酸） 多原子单质分子中存在共价键 稀有气体单质中不存在 1、NaCl与KCl中，熔点NaCl KCl； 2、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用做耐火材料，原因是： 3、通常状况下氮气的性质为什么很不活泼？ ＞ 前者离子键强于后者。 它们均由半径小、高电电荷(Al3+、Mg2+、O2+)的离子构成，离子键很强。 课堂练习 试用化学键的观点来解释以下问题: N N 【知识拓展】 金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈静电作用。 配位键：电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用而形成的共价键。