第三单元平衡的移动概述.pptVIP

第三单元化学平衡的移动 【解析】选A。平衡常数只受温度影响。对于放热反应，升高温度， 化学平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大， A正确；pH增大，c(H+)减小，平衡向右移动，故　　 转化率增大， B错误；升高温度，正、逆反应速率都加快，C错误；增大c(Pb2+)， 平衡向右移动，n(　　 )将减小，D错误。 【互动探究】(1)在该题中，若C项横坐标改为PbCrO4的物质的量，该示意图是否正确？ 提示：正确。PbCrO4为固体，固体量的增加不影响正反应速率，正反应速率不变。 (2)选项C中升高温度，平衡向哪个方向移动？ 提示：因为正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 【变式训练1】一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH0，反应达到平衡及改变条件平衡移动的图像如图所示。下列说法错误的是(　　) A.c点和d点X的正逆反应速率相等 B.起始时，加入Y的物质的量为1.3 mol C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)K(B) D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)Q(B) X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH0， 【解析】选C。根据题中左图可知，c点和d点都是同一温度下的平衡状 态，所以X的正逆反应速率相等，故A正确；由题中左图可知，该反应 中生成物Z的物质的量增加了0.6 mol，因此根据方程式知，参加反应 的Y的物质的量=0.6 mol× =0.9 mol。平衡时Y的物质的量是 0.4 mol，所以起始时加入Y的物质的量为0.4 mol+0.9 mol=1.3 mol， B正确；温度不变，平衡常数不变，所以K(A)=K(B)，故C错误；由题中 右图可知，平衡状态由A变到B时，X的转化率增大，所以平衡正向移 动，正反应是放热反应，所以放出的热量是Q(A)Q(B)，故D正确。 【变式训练2】(2014·湖州模拟)下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是(　　) 【解析】选C。温度越高反应速率越大，首先达到平衡状态，即“先拐先平数值大”，A错误；达到平衡后，增大压强，合成氨的反应平衡向正向移动，应v(正)v(逆)，B错误；正反应为吸热反应，升高温度平衡向正向移动，N2O4的物质的量分数减小，增大压强平衡向逆向移动，N2O4体积分数增大，C正确；增大CO2浓度，反应速率加快，CO2的转化率降低，D错误。 【资源平台】 化学平衡移动和反应物转化率的变化 1.转化率：转化率= 　　　×100% 2.外界因素对化学平衡和转化率的影响： (1)反应前后气体体积不相等的反应。如2SO2(g)+O2(g) 　 2SO3(g) 　ΔH0。 SO2、O2的转化率都增大 正移 增大压强 SO2、O2的转化率都减小 逆移 升高温度 SO2的转化率增大，O2的转化率减小 正移 增大O2浓度 转化率变化 平衡移动 条件变化 (2)对于反应前后气体体积相等的反应。如： H2(g)+I2(g) 2HI(g)。 转化率不变 不移动 增大压强 H2的转化率减小，I2的转化率增大 正移 增大H2的浓度 转化率变化 平衡移动 条件变化 3.惰性气体对化学平衡、转化率的影响： (1)恒容容器通入惰性气体：反应体系中各物质的浓度不变；各物质的反应速率不变；平衡不受影响；反应物的转化率不变。 (2)恒压容器中通入惰性气体：反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小；平衡向气体体积增大的方向移动。 ①若正反应为气体体积增大的反应，则反应物的转化率增大。 ②若正反应为气体体积减小的反应，则反应物的转化率减小。 【高考警示】 (1)增大反应物浓度，反应物的转化率不一定增大。如合成氨的反应中，增大氮气浓度，氮气的转化率减小，氢气的转化率增大。 (2)生成物浓度比原来减小了，不一定是平衡向逆反应方向移动造成的，如气体反应减小压强，不论平衡向哪个方向移动，各种气体物质的浓度都减小。 【典例】恒温恒容条件下，下列叙述正确的是(　　) A.甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，反 应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大 B.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，平衡不 移动 C.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI转化 率不变，体积分数不变 D.反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增 大 【解题指南】解答本题要