第三单元物质构成的奥秘阶段专题复习概述.ppt

考点 3 元素? 1.(2012·宿迁中考)日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为(　　) A.分子　　　B.原子　　　C.离子　　　D.元素 【解析】选D。“加碘食盐”“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是在食盐、牛奶中添加了含相应元素的物质。 2.(2012·铁岭中考)地壳里含量最多的金属元素是(　　) A.O B.Si C.Al D.Ca 【解析】选C。地壳中含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁,其中含量最多的金属元素是铝元素。 3.(2012·兰州中考)硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是(　　) A.元素符号为B B.是非金属元素 C.原子核外有5个电子 D.相对原子质量为10.81 g 【解析】选D。根据硼元素在元素周期表中的相关信息,可知元素符号为B,故A说法正确;根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,固态非金属元素名称有“石”字旁;可知硼是非金属元素,故B说法正确;根据在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,可知硼原子核外有5个电子,故C说法正确;相对原子质量不是原子的真实质量,故其单位不是克,故硼元素的相对原子质量为10.81,故D说法不正确。 4.(2012·眉山中考改编)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上,通过艰辛的努力,终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题: (1)请画出16号元素原子结构示意图____________,化学反应中该原子比较容易__________(填“得到”或“失去”)电子变成离子。 (2) 表示的是____________(填离子符号)。 (3)上表中第2、3周期元素最外层电子数的变化规律是 __________。 【解析】本题考查元素周期表的相关知识,解题的关键是分析元素周期表所包含的规律及原子结构示意图与离子结构示意图的特点。(1)16号元素原子核内有16个质子,核外有16个电子,原子最外层有6个电子,易得到2个电子达到稳定结构。(2)从上表可知13号元素是Al,铝原子失去最外层电子变成Al3+。(3)上表中第2、3周期元素最外层电子数的变化规律是每一周期元素最外层电子数从左到右依次递增。 答案:(1) 　 得到　(2)Al3+ (3)每一周期元素最外层电子数从左到右依次递增 * 第三单元 阶段专题复习 结合本单元内容,分析下图各知识之间的层级关系,并将图中空白处答案填写在图中空白处 一、物质的构成 答案:①_____　②_______________　③_____________ ④_______________　⑤_____________　⑥_________ ⑦_______　⑧_____　⑨_______　⑩_______ 电子 体积和质量很小 在不停地运动 分子之间有间隔 相对原子质量 核外电子 原子核 中子 阴离子 阳离子 二、物质的组成 答案:①___________________　②_____________　 ③_______________________　④_________　⑤_____________ 质子数(即核电荷数) 表示一种元素 表示这种元素的一个原子 原子序数 相对原子质量 考点 1 构成物质的粒子? 1.分子与原子的比较 分　子 原　子 不同点 ①分子是保持物质化学性质的最小粒子 ②在化学变化中,分子可以分为原子 ③分子可以直接构成物质 ①原子是化学变化中的最小粒子 ②在化学变化中,原子不可再分 ③原子可以构成分子,也可以直接构成物质 分　子 原　子 相同点 质量、体积都非常小,彼此间有间隔,总是在不停地运动,同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同,都具有种类和数量的含义 联系 原子 分子 2.原子和离子的区别与联系 微粒 区别　　 与联系　 原　子 离　子 阳　离　子 阴　离　子 构成微 粒间的 关系 核内质子 数=核外 电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数 电性 不显电性 显正电性 显负电性 微粒 区别　　 与联系　 原　子 离　子 阳　离　子 阴　离　子 粒子符号 表示法 用元素符 号表示,如Na、S 用离子符号表示,如Na+ 用离子符号表示,如S2- 相互转 化关系 阳离子 原子 阴离子 【典例】(2012·衡阳中考改编)下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　　) A.由分子构成的物质,分子是保持其性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的 C.原子是由原子核、中子、电子构成的 D.原子得失电子后形成离子 【解析】选D。由分子构成的物质,