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氮及其化合物知识梳理 氮的原子结构及存在： 1、原子结构： 氮气的结构和性质 氮分子结构： 氮气的电子式________,结构式： 。两个氮原子间通过_______个共用电子对形成共价键，并破坏这种_________,需要_________,因此，氮气化学性质不活泼，常温下很难和其他物质发生化学反应，但在高温和放电等条件下，氮气能与某些物质发生化学反应。 氮气的化学性质 （1）氮气与活泼金属的反应（反应方程式）________________________. （2）氮气和氢气反应（反应方程式） . （3）氮气和氧气反应（反应方程式） . 三、氮的氧化物及其性质 氮的氧化物简介 氮有五种正价态，有六种氧化物，写出对应价态的氧化物的化学式： +1 +2 +3 +4 、 +5 （2）常见氧化物的物理性质 种类 物理性质 NO ____色气体，____溶于水，有毒 NO2 ____色气体，____溶于水，有毒 N2O4 ____色气体 NO、NO2的性质、制法 完成下列化学方程式 ① NO和氧气的反应：_____________________________。 ② NO2和N2O4的相互转化：_______________________。因为反应在______下进行，故通常“纯净”的NO2或 N2O4并___纯。 ③NO2和水反应：________________________。 ④NO2和NaOH溶液反应：_______________________。 ⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。 （2）NO2具有较强的氧化性，能______SO2；能使湿润的淀粉KI试纸______。 （3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式 原理：2NO+O2 =2NO2 ………① 3NO2+H2O =2HNO3 + NO ………② ① x 3 + ② x 2可得反应方程式_____________________________。 ① + ② x 2可得反应方程式______________________________。 ① + ②可得反应方程式_______________________________。 （4）NO、NO2的制取 ①实验室制取NO的化学方程式为_________________________；用______法收集。 ②实验室制取NO2的化学方程式为_________________________；用______法收集。 四 氨气 氨分子的结构 氨的化学式 电子式 结构式，_________________________。氨分子氮的化合价为____，分子中含有________（极性、非极性）键，键角为_____，分子构型为______，氨分子为_________（极性、非极性）分子。 氨的物理性质 氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。 氨的喷泉实验： （1）实验操作： （2）实验观察到的现象： （3）为什么能形成喷泉？ 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，______作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。 （4）能形成喷泉的其他气体与溶液组合： 氨的化学性质 （1）氨与水反应 氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3?H2O。NH3?H2O可以部分电离生成______和______，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：__________________________。 氨水的成分： 。 （2）氨与酸反应 课本【实验2】 ①实验步骤：_____________________________； ②观察到的现象：__________________________________； ③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________的现象，如HCl、HBr、HNO3等遇氨气均有该现象产生，而H2SO4、H3PO4无此现象。 写出下列化学方程式 氨气与盐酸反应：