高二化学总复习题.docVIP

高二化学平衡检测题 命题：冯继裕 一、选择题（部分题有2个正确选项，23） 1．反应4NH3（气）+ 5O2（气）==== 4O（气）+ 6H2O（气）在10 L的密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ） A、v(NH3)=0. 010 mol?L-1?s-1 B、 v(O2)=0. 001 0 mol?L-1?s-1 C、v(NO)=0. 001 0 mol?L-1?s-1 D、v(H2O)=0. 045 mol?L-1?s-1 2．已知反应 A + 3B ==== 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示化学反应速率为1 mol?L-1?mon-1 ，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、0.5 molmon-1 B、 mol?L-1?mon-1 C、2mol?L-1?mon-1 D、3 mol?L-1?mon-1 3． 合成氨反应 3H2 + N2 ==== 2NH3 其反应速率可公别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)（mol?L-1?s-1）表示，则正确的关系式是（ ） A、v(H2) = v(N2) = v(NH3) B、v(N2)=3v(H2) C、v(NH3) = 1.5 v(H2) D、v(H2) = 3v(N2) 4．在一定温度下，向A L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(气) + 2Y(气) ==== 2Z(气)此反应达平衡的标志是（ ） A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、.1 mol X的同时生成0.2 mol Z 5．容积相同的甲、乙两个容器中分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同的温度下发生反应2SO2 + O2 ==== 2SO3并达到平衡。在这过程中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ） A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断 6．同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加了8%的是（ ） A、2NH3(g) ==== N2(g) + 3H2(g) B、2NO(g) ==== N2(g) + O2(g) C、2N2O5(g) ==== 4NO2(g) + O2(g) D、2NO2(g) ==== 2NO(g) + O2(g) 7．对已达化学平衡的下列反应：2X(g) + Y(g) ==== 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反：2A(g) + B(g) ==== 2C(g) 若经2s后测得C的浓度为0.6 mol?L-1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质A的浓度为0.7 mol?L-1 其中正确的是（ ） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 9．1 mol X气体和a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g) ==== bZ(g)反应达平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温下测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A、a=1，b=1 B、a=2，b=1 C、a=2，b=2 D、a=3，b=2 10．100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A、Na2SO4固体