高二化学选修4《化学反应原理》综合能力训练.docVIP

高二化学选修4《化学反应原理》综合能力训练 1. 称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。1)胆矾的溶解热为______kJ?mol―1，是______填吸热或放热(2)无水硫酸铜的溶解热为______kJ?mol―1，是______过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是______过程，1mol胆矾脱水需______kJ?mol―1热量。 2. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是________填吸热或放热反应，该反应_______填需要或不需要加热，该反应的△H =________用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g)? △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。 3. 537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。 试回答下列问题：（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：???? _______。 （2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是????????????? ，容器的体积为? ?????????????L。 （3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=????????????? 。 4. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：(H2SO4) /mol?L-1V（H2SO4） /mL金属消失的时间/s分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，??????? ???????????对反应速率有影响，????????????????? ?反应速率越快，能表明同一规律的实验还有????????????????? ?（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有????????????????? ?（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有????????????????? ?，其实验序号是????????????????? ?。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ?????????? ?????????????????????????????????????????????????????????。 5.碘钟实验中，3I－++2SO42—的反应速率可以用I3—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol?L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO42—)/mol?L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是??????????? ????????????????????????????????????????。（2）显色时间t2=?????????? 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为???????????????? （填字母） A? ＜22.0s??? B? 22.0～44.0s??? C? ＞44.0s??? D? 数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是???????????????????????????????? 。 6. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(