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第四单元 我们周围的空气（一） 空气的充分 空气的成分 体积分数 氮气（N2） 氧气(O2) 稀有气体 二氧化碳 其它 二测量空气成分的方法 1.多种 2.原理：某些物质，在一定量的空气中，完全消耗其中的氧气，又不产生其它气体，导致压强减小，减少的气体体积就是这部分空气中的氧气的体积。（细铜丝，红磷、白磷），不能用木炭、硫,产生气体。不用铁丝，在空气中不燃烧。不用镁条，既能与氧气反应，又能与氮气、二氧化碳反应 3.用铜丝：①两个注射器组成密闭系统，体积为30ml. ②加热细铜丝 ③反复缓慢推拉注射器的活塞 ④反应后，装置冷却，将剩余的气体推到一个注射器中，读数24ml 三、产生误差的原因 铜丝太粗 推拉注射器过快 加热时间不足 装置漏气 未冷却到室温就读数 注射器之间的玻璃管内有空气 四、文字表达式：铜+氧气 加热 氧化铜 Cu CuO 红磷的燃烧 1、文字表达式：磷+氧气--------五氧化二磷 P P2O5 2、现象：①红磷燃烧时，产生大量白烟，放出热量 ②燃烧完毕，装置冷却，打开弹簧夹，烧杯中的水进入广口瓶，占广口瓶容积的1/5 3、误差原因①红磷的量不足②装置漏气③未冷却到室温就读数 4、结论氧气占空气体积的1/5；剩余的气体不燃烧也不支持燃烧。 六、防治大气污染的方法 1、大量植树造林，提高自然界的自净能力 2、工业废气、汽车尾气经处理后再排放 3、减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。 七、空气质量报告： 、 、 、 。 其中，首要污染物指 、 、 、 。 污染指数越小，污染物的含量越 。 八、要测定某地空气的成分，怎样取样？ 将集气瓶盛满水，盖上瓶盖。到达某地后，将水倒掉，盖上瓶盖，带回。 九、工业制氧气的方法----------分离液态空气。 （利用空气中气体的沸点不同）先将空气加压降温，变成液态空气。再升温， 氮气先变成气体，后氩气、后氧气。 十、化学式 1、定义： 2、意义：以H2O为例 ①水（宏观） ②水中含有氢元素、氧元素（宏观） ③水中含有的氢元素、氧元素的原子个数比为2:1 ④一个水分子（微观） ⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成（微观） 注意：水中含氢原子和氧原子（X）;元素只讲种类，不讲个数。 3、辨析：3H2O 三个水分子（微观） 4、O2：①氧气（宏观） ②氧气中含有氧元素（宏观） ③一个氧气分子（微观） ④一个氧气分子由两个氧原子构成（微观） 十一、化合价与化学式 化合价新歌： 钾（K）、钠（Na）、银（Ag）、氢(H)+1价 钙（Ca）、钡（Ba）、镁（Mg）、锌(Zn)+2价 铝（Al）显+3，铁（Fe）+2、+3 铜（Cu）显+2最常见。 氯(Cl)显负价是-1， 硫（S）显负价是-2， 氮（N）显负价是-3 巧用不变算可变。 十二、元素的化合价是元素的一种重要性质。 在化合物中，元素化合价的代数和等于0 十三、单质中，元素的化合价为0 第四单元我们周围的空气 一、催化剂 1、定义 2、特点：“一变”，“二不变” 3、注意：①二氧化锰不是专做催化剂的， ②催化剂只改变反应速率，不增大或减少生成物的质量 二、实验室制氧气 1.仪器 2.药品 3.文字表达式 4.实验步骤 5.检查装置的气密性 三、其它方法： ①加热氯酸钾 ②加热高锰酸钾 四、氧气验满 五、选择发生装置要考虑：反应物的状态和反应条件 六、选择收集装置要考虑：气体的密度和溶解性 七、氧气的物理性质 颜 色 气 味 状 态 溶 解 性 密 度 液态氧气 固态氧气 八、氧气的化学性质 木 炭 铁 丝 石 蜡 在空气中 在氧气中 总 结 九、氧化反应 十、氧化物