初中化学物质的检验.docVIP

物质检验归纳 审核：九年级化学组 编写：杨艳丽 初中化学知识归纳：重要离子的检验 　　在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。 总体思路 　　首先我们来看一下物质检验（包括离子检验）的定义： 　　物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。 　　鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。 　　鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。 　　推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。 　　接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法： 检验方法 现象 H+ 滴入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 Ba2+ 加入H2SO4 （SO42- 起作用） 产生白色沉淀 Ag+ 加入HCl（Cl- 起作用） 产生白色沉淀 NH4+ 加入NaOH溶液加热（OH- 起作用） 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体 Cu2+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色） Fe3+ 加入NaOH溶液（OH- 起作用） 有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色） OH- 滴入酚酞试液 酚酞试液变红色 SO42- 加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 Cl- 加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用） 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 CO32- 加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+ 起作用） 放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 思考1：离子在溶液中能否共存 下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A. KNO3 NaCl NaOH B. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3 体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。 思考2：推断可能存在的离子 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答： （1）??? 该固体一定含有 、一定不含 、可能含 ； （2）??? 写出其中两个反应的化学方程式。 思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3 、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。 过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。 思考3：设计鉴别离子的试验方案 如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。 思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。 小结： 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。 另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。 练习1 现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫