平衡原理在水溶液中的应用(81中郭妙娴.docVIP

平衡原理在水溶液中的应用 一、理论知识回顾 1、化学平衡状态的特征：（1） ；（2） 。 2、化学平衡移动：应用平衡移动原理(勒夏特列原理) 外界因素对化学平衡的影响 平衡移动本质： 3、化学平衡常数 （1）表达式的书写； （2）K越大，反应越彻底，反应倾向性越大； （3）只随温度的变化而变化； 二、分析水溶液中的平衡 弱电解质电离平衡(温度、浓度) （1）水的电离平衡（思考关键——水的离子积只随温度变化） 温度：水的电离是吸热反应，故升温，电离平衡向 方向移动； 浓度：越稀释，电离程度增大（平衡向正方向移动）； 规律：酸碱 水的电离，盐的水解 水的电离。 1、一模试题：下列操作会使H2O的电离pH＜7的Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3 C．向水中加少量NaHSO4 D．将纯水加热到90℃ 2、(2007年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) (A)再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 (B)通入少量SO2，溶液漂白性增强 (C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c()＋c(ClO－) (D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 3、（06全国Ⅱ）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（　D　） A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 ［答案］BD；D；D （2）弱酸、弱碱的电离平衡（思考关键——电离常数只随温度变化） 本性：越弱越难电离，电离常数越小 外因：①温度：弱电解质的电离是吸热反应，故升温，电离平衡向 方向移动； ②浓度：越稀释，越电离，平衡向正方向移动，但最终各离子浓度不变，原因： 。 1、 (2007年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水 2、（06全国Ⅰ）在0.1　mol·L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） 加入水时，平衡向逆反应方向移动 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)不变 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ［答案］BD；B 盐的水解平衡 本性：越弱越水解 外因：①温度：盐类水解平衡是吸热反应，故升温，电离平衡向 方向移动； ②浓度：反应物（弱酸根或弱碱根）浓度越大，越水解，平衡向正方向移动； 生成物浓度增大，平衡向 方向移动，抑制了水解。 1、(05上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是 A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 2、(2007年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于( ) (A)5.6 (B)7.0 (C)8.4 (D)13.0 溶解平衡 （1）(难溶物溶解平衡温度、浓度) （思考关键——溶度积只随温度变化） 本性：溶解度越大，溶解越彻底，即溶度积越大。 外因：①温度：一般物质的溶解度随温度的升高而增大，故升温，溶解平衡向 方向移动； ②稀释，平衡向正方向移动，但最终各离子浓度不变，原因： 。 （2）可溶物的溶解平衡 例：一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 KSP（25℃） 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述不正确的是 A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．25℃时，饱和AgCl、A