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海大附中 刘翠 化学平衡的移动 【结论】 对于某一可逆反应，温度一定时，改变其他条件后， 如果反应熵大于平衡常数，则平衡 ，如果反应熵小于平衡常数，则平衡 ，如果反应熵大于平衡常数，则平衡 。 [交流与讨论] 1.根据教材P49中图2-21的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的？ 2.写出学案上表格中可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。 [作业] 1.看课本49~51页 2.课本53页1、2、7、8 3.预习温度对化学平衡的影响 * * 【知识回顾】 1. 什么叫化学平衡状态？其实质是什么？ 2. 影响反应速率的外界因素有哪些？ 【活动与探究】 已知铬酸根和重铬酸根离子之间存在以下平衡：2CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72- （橙色）+ 2H2O ①向试管中倒入4mL0.1mol/L的K2CrO4溶液，用胶头滴管滴加1mol/L的HNO3溶液数滴； ②将上述实验所得溶液分成两份，用胶头滴管向其中一份中滴加1mol/L的NaOH溶液； 实验② 实验① 结论 实验现象 改变反应条件 溶液由黄色变成橙色 溶液由橙色变成黄色 平衡正移 平衡逆移 增大H+浓度 减小H+浓度 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有平衡， 建立新平衡的过程。 【问题组】 1.上述实验中增大H+浓度的瞬间V正和 v逆如何变化？ 2.上述实验中减小H+浓度的瞬间V正和 v逆如何变化？ 3.画出速率和时间图像表示该过程。 速率 （v） 时间（t） v正 v逆 增大c（H+） v正 v逆 减小c（H+） v逆 v正 v正＝v逆 v正＝v逆 v正＝v逆 平衡移动方向 ｖ正与ｖ逆 关系 瞬间ｖ逆 瞬间 ｖ正 条件 减小 不变 ｖ正＞ｖ逆 增大生成 物浓度 减小生成 物浓度 正向 逆向 不变 增大 ｖ正＜ｖ逆 [结论]： 在其他条件不变的情况下_______ ___________________，平衡向正反应方向移动；____________ _______________　平衡向逆反应方向移动。 　　　　　　　　　　　增大反应物 的浓度或减小生成物的浓度 　　　　　　　　减小反应物的浓 度或增大生成物的浓度 【思考与练习】 1. 硫酸工业中，利用2SO2+O2 2SO3来制取SO3,向反应体系通入过量空气的目的是什么？ 2.某温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，各物质浓度分别为c(SO2)、c(O2)、c(SO3) （1）写出该反应平衡常数的表达式。 （2）在温度不变的情况下，增大压强，使容器体积缩小至原来的一半，把此时各物质的浓度代入平衡常数公式得出比值表达式，这个比值用Q表示，叫做此时该反应的反应熵 （３） 比较Q与K的大小。 【变式练习1】 已知已达平衡状态的可逆反应： N2O4(g) 2NO2(g) （1）求其K值的表达式 （2）若其它条件不变，压强增大一倍， 该反应的Q值表达式 （3）比较Q与K的大小，推断平衡移动 的方向。 【变式练习2】 已知已达平衡状态的可逆反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g) （1）求其K值的表达式 （2）若其它条件不变，压强增大一 倍，该反应的Q值表达式 （3）比较Q与K的大小，推断平衡 移动的方向。 压强对化学平衡的影响 其他条件不变的情况下，增大压强___________ ____________移动；减小压强___________ ____________移动；如果反应物和生成物____ __________，加压或减压，平衡不移动。 　 平衡向气体分子 数目增大的方向 　　平衡向气体分子 数目减小的方向 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　气体 分子数相等 【随堂练习】 1、对于2A (g)+B (g) 　2C(g)；ΔH＜0，已达平衡时，在恒温条件下，扩大容器的体积，则　　　　　： A.ｖ正、ｖ逆均不变，平衡不移动 B.ｖ正、ｖ逆均 减小，平衡左移 C.ｖ正减小，ｖ逆增大，平衡左移 D.ｖ正减小，ｖ逆增大，平衡右移 B 【随堂练习】 2、对于2A