离子文滢(修复的).docxVIP

做教育 做良心 聚名师 树贤才 地址：东莞市长安镇长青南路293号明珠广场C座五楼 电话：0769 聚贤教育一对一个性化教案 学生姓名廖文滢教师 姓名李文峰授课 日期12.02授课 时段8-10点课题 离子重点难点理解离子的形成过程,理解离子的意义 知道常见常见离子和带电原子团 离子化合物的形成  教 学 步 骤 及 教 学 内 容一.离子 ⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。离子是构成物质的一种微粒，如食盐和纯碱。 ⒉分类 ? ⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（或一个镁离子） 2Mg2+?：（1）表示每个镁离子带两个单位的正电荷。（2）表示两个镁离子 说明：⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带一个单位的正电荷或一个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等, 阴离子：Cl-、S2?等 ⒋有关离子的小结 ⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价 ⑶常见原子团离子： ?离子的名称离子的符号离子所带的电荷数氢氧根离子OH--1硫酸根离子SO42--2硝酸根离子NO3--1碳酸根离子CO32--2碳酸氢根离子HCO3--1铵根离子NH4++1亚硫酸根离子SO32--2磷酸根离子PO43--3二.原子核外的电子分层排布 ⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；…最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图： ⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ② 原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶ 原子、阳离子、阴离子的判断：① 原子：质子数＝核外电子数② 阴离子：质子数＜核外电子数③ 阳离子：质子数＞核外电子数? 三.原子与离子的比较 ?同一种元素的原子和离子，它们原子核中的质子数是相同的，但原子核外的电子数是不同的。而化学性质主要决定于原子核外电子的排布情况。所以同一元素的原子和离子结构和性质有明显的不同。现举两例进行比较。 (1)钠原子与钠离子的比较 钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，整体不带电荷。最外电子层上有1个电子，容易失去这个电子，表现强的金属性(或还原性)，容易跟水、酸、活泼非金属等发生反应。 钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，钠离子带1个单位正电荷，钠离子半径比钠原子小。由于最外电子层有8个电子，所以钠离子化学性质比较稳定，不能跟水、酸、非金属等反应，只在熔融状态电解时，可获得电子变成钠原子，显示很弱的氧化性。 (2)氯原子与氯离子的比较 氯原子核内有17个质子，原子核外有17个电子，氯原子不带电荷。氯原子最外电子层上有7个电子，容易夺取1个电子形成稳定结构。所以氯原子表现强非金属性(或氧化性)，容易跟金属、氢气等物质发生反应。 氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，氯离子带1个单位负电荷，氯离子半径比氯原子大。氯离子最外电子层上有8个电子，比较稳定，遇强氧化剂或电解时，可失去1个电子变成氯原子，表现有较弱的还原性。 【典型例题】 例1 Fe、Fe3+、Fe2+三种微粒中，有哪些关系？ +11 2 8 1 +8 2 8 例2.比较X 、 和Y 两种粒子的结构示意图得到的以下说法中，正确的是（ ） A．X、Y属于同一种元素 B．X、Y两种粒子的化学性质相同 C．X、Y的核外电子数相等 D．X、Y两种粒子都具有稳定结构 例3. 对Mg和Mg2＋认识不正确的是（ ） 　　 　　　 例4.核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ） ①一种元素的原子和另一种元素的离子 ②同种元素的原子和离子 ③两种不同元素的原子 ④两种不同元素的离子 A ①③ B ①④ C ②③ D ③④ 例5.某离子的原子核内有n个质子，该离子与氖原子的核外电子数相同，则它所带的电荷数可能是（ ）A、