高一化学上册课时练习题7.docVIP

1．下列叙述或操作中正确的是(　　) A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D．浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2 解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是，而在稀硫酸中是H＋，B错。 2．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：选D。浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。 3．如图小试管(　　) A．左高右低　　　　B．左低右高 C．左右一样高D．来回振动 解析：选B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。 4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是(　　) A．Fe2(SO4)3　　　　　　　B．Na2CO3 C．KNO3D．FeSO4 解析：选C。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生如下反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。 5．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(　　) A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应 解析：选C。A.Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2；B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO；C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。 6．欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的(　　) A．浓盐酸B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸 解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。 7．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是(　　) A．颜色变浅B．逐渐加深 C．没有改变D．变棕黄色 解析：选D。Fe(NO3)2溶液中含有Fe2＋，NO3－加入稀盐酸时，加入了氢离子，提供了酸性环境。氢离子和硝酸根构成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。 8．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则(　　) A．a可能等于bB．a一定小于b C．a可能大于bD．a一定大于b 解析：选D。在含有NO3－的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。 9．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(　　) A．小于0.45molB．等于0.45mol C．在0.45～0.90mol之间D．大于0.45mol 解析： 选A。浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题，被还原的硫酸物质的量为n(H2SO4)＝×18mol·L－1×0.05L＝0.45mol为理论值。 10．浓硫酸具有：A.强酸性；B.强氧化性；C.高沸点、低挥发性；D.脱水性；E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中。 (1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体(　　) (2)用磷矿粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(　　) (3)热的浓硫酸与铜片反应(　　) (4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　) (5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　) (6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥