高一化学下册同步测试题12.docVIP

第三节 化学键 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.化学键是原子间的相互作用 B.化学键是两个或多个原子间的相互作用 C.化学键既存在于原子间，又存在于分子间 D.化学键是使离子间或原子间相结合的作用力 解析：由化学键的概念可知，D项正确。成键微粒可以是原子，也可以是离子；化学键不存在于分子间。 答案：D2.下列电子式书写正确的是( ) A.ClB. C. D. 解析：A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的写法为。 答案：BC 3.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A.CO2B.NH3 C.H2O D.CH4 解析：HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，NH3、H2O、CH4分子中虽然都含有10个电子，但只有水分子含有两个极性共价键。 答案：C4.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是，只含有离子键的物质是，既含有离子键，又含有共价键的物质是。 解析：N2、H2O中只含有共价键；CaCl2、NaF中只含有离子键；Na2O2、KOH中既含有离子键，又含有共价键。 答案：N2、H2O CaCl2、NaF Na2O2、KOH 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) A.NaOHB.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2 解析：CaCl2只含有离子键；H2O2只含有共价键；NaOH中含有离子键和极性键；Na2O2中含有离子键和非极性键。 答案：B2.下列变化中化学键不被破坏的是( ) A.加热NH4ClB.干冰汽化 C.HCl溶于水D.NaOH固体熔化 解析：发生化学变化，则化学键一定被破坏。NH4Cl加热分解，导致化学键被破坏；氯化氢溶于水，电离出H+和Cl-,共价键被破坏；NaOH固体熔化，离子键被破坏；只有干冰汽化属于物理变化，化学键未被破坏。 答案：B3.下列电子式书写正确的是( ) A.B. C. D. 解析：A项中氯离子的电子式书写错误；D项中氯离子应该用方括号括起来，钙离子不括。 答案：BC 4.下列表达方式中错误的是( ) A.氯化氢分子的电子式：H+［∶Cl∶］- B.S2-的结构示意图： C.O—18的原子符号： D.CO2分子的结构式：OC==O 解析：氯化氢是共价化合物，电子式中无方括号和电荷数。 答案：A5.下列叙述正确的是( ) A.两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.气态单质分子中一定含有非极性键 解析：A项不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。B项正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同。C项不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键。D项不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键。 答案：B6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( ) A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子被还原为氢气 解析：解题时应注意新信息与旧知识的联系。根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显+1价，由此得出其中H为H-；抓住H+与H-结构不同，则性质不同，逐一筛选。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A项错误。H-是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层结构相同，B项正确。H-与Li+两种离子具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C项正确。H-→H2化合价升高，被氧化，D项错误。 答案：BC7.下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是( ) A.可溶于水B.具有较高熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电 解析：只有离子化合物在熔融状态下能导电；溶解性、熔沸点高低、水溶液的导电性均不能证明某化合物是离子化合物。如氯化氢能溶于水，水溶液也能导电，但它是共价化合物；SiO2具有较高的熔点，也是共价化合物。所以A、B、C项均