高一化学上册课时练习题11.docVIP

1．下列关于NO的叙述正确的是(　　) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 解析：选C。本题考查的是NO的性质。NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。 2．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为(　　) A．3∶1B．1∶3 C．1∶2D．2∶1 解析：选C。写出反应方程式并标出电子的转移： 可知氧化剂和还原剂均是NO2，所以发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1∶2。 3．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是(　　) A．酸雨B．光化学烟雾 C．臭氧空洞D．温室效应 解析：选A。酸雨与人们排放的SO2有关；光化学烟雾与碳氢化合物、一氧化碳和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(即氟利昂)有关；温室效应与大气中的二氧化碳有关。 4．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是(　　) ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后再燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰 A．①②③④B．③④⑤⑥ C．①③④D．①③④⑤ 解析：选C。防止污染应从源头抓起，要从根本上解决酸雨的危害，必须阻止二氧化硫的产生和排放，所以①③④符合题意。 5．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的(　　) A.B. C.D. 解析：选C。4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；若NO和O2都取4体积，则反应后剩余O21体积，所以充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的。 6．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)(　　) A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2 解析：选D。为计算方便可先假设3体积的NO2的物质的量为3mol。则①3体积的NO2通入NaHCO3溶液中发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO后，生成HNO32mol，NO1体积；2molHNO3和2molNaHCO3发生反应：NaHCO3＋HNO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑，生成2体积的CO2；②1体积NO和2体积CO2和水蒸气通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，余下1体积NO和2体积CO2；③2体积CO2与Na2O2发生反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，生成1体积O2,1体积NO与1体积的O2反应：2NO＋O2===2NO2，生成1体积NO2，剩余0.5体积O2，这两种气体通入水中，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，NO2完全反应，剩余0.25体积的O2。 7．(2008年高考广东卷)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是(　　) A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 解析：选BC。1molCl2只能得到2mole－，A错误。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，则有1molNO2，所以有3mol原子；也可以用极端假设的方法，可看作全部是NO2或全部是N2O4考虑，即可得出结果。3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，由方程式可知D错误。 8．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，则充分反应后，量筒内气体的体积为(单位：mL)(　　) A．3(m－n)B．m＋ C.D. 解析：选C。由电子得失守恒：NO2NO3－，NONO3－；O22O2－。 设最后剩余NOxmL，根据电子得失总数相等有：3(m－x)＋n＝4m。 解得x＝mL。 9．2009年12月10日，东风公司宣布，公司成立至今累计产销已突破1000万辆大关。东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是(　　) A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果 B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2 C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化 D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2 解析：选B。由题意知铂作催化剂，可加快反应速率；做成蜂