高一化学上册课时练习题15.docVIP

1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　) ①黄绿色　②密度比空气大　③有毒 ④易液化　⑤溶于水 A．①②B．②③ C．①②③D．③④⑤ 解析：选B。将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面氯气有毒。 2．下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(　　) A．稀盐酸B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液D．生理盐水 解析：选B。新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性而能使红色花瓣快速褪色。 3．传统饮用水的消毒剂是氯气，二十世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高源于饮用了使用氯气消毒的饮用水，这是因为(　　) A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化 B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞 C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞 D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化物而致癌 解析：选D。氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐渐被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。 4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　) A．AgNO3溶液B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水 解析：选C。盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使石蕊试液变蓝，而Cl2使石蕊试液先变红，后褪色。 5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③B．①②③⑥ C．③⑥D．③④⑥ 解析：选C。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO。⑤中盐酸只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。 6．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ 解析：选A。B、C、D电荷不守恒，B、C不符合质量守恒定律。 7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　) ．B．②处 C．②和③处D．②③④处 解析：选D。由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，所以①装置是正确的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH溶液反应而被吸收。③中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。④中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。 8．如图所示，在A处通入氯气，(　　) A．浓硫酸　　　　B．NaOH溶液 C．H2OD．饱和氯化钠溶液 解析：选AB。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO(或潮湿的Cl2)。判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，根据打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，说明A处通入的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在关闭B阀时通过了D瓶，看不到C试管中红色布条有明显变化，说明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。 9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　) A．该混盐在酸性溶液中产生1molCl2时转移的电子数为2NA B．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质 C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价 D．该混盐具有较强的还原性 解析：选BC。由混盐的定义可知，CaOCl2是由一种阳离子Ca2＋，两种酸根离子Cl－和ClO－离子组成。酸性条件下产生氯气的方程式为：2H＋＋OCl22－===Cl2↑＋H2O，－1价的氯和＋1价的氯反应生成0价氯，电子转移数目为1，由于ClO－的存在具有强氧化性。 10．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是(　　) A．在很多反应中是强氧化剂 B．在与水反应时既作氧化剂，