高一化学上册知识点总结2.docVIP

专题2 从海水中获得的化学物质 第一《 【学海导航】 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ ＋Cl2↑ 氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收） 向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2 == I2+2NaCl 过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。 拓展1：氯水（chlorine water） 氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。 拓展2：次氯酸（hypochlorous acid） 次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性质：易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。 拓展3：漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。 （二）溴、碘的性质和用途 溴 碘 物理性质 深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 化学性质 能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2Br2I2 用途 染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。 重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。 三、氧化还原反应（oxidation-reduction reaction） 1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。 化合价降低 +ne－ 被还原 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 化合价升高 －ne－ 被氧化 2、氧化还原反应的一般规律 同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。1、氧化还原反应的实质是（　　） 　 A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质 2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）