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专题4第一单元 硫及其化合物 【学海导航】 一、酸雨的形成与防治 酸雨的形成与防治 ⑴ 雨水的PH 正常雨水： pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。 酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。 ⑵硫酸型酸雨的形成与防治 形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫 形成过程： H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 H2SO4 酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。 二氧化硫 ⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气大 ⑵化学性质： ①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水； SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3 ②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的） ③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr ④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O 二、硫酸和硫酸盐 硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态） ⑴硫酸的工业制法 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或S+O2===SO2 2 SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4 ⑵硫酸的物理性质 纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。 ⑶硫酸的化学性质 物质 组成性质 浓硫酸 稀硫酸 电离情况 H2SO4===2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、（H2O） 颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体 化学性质 三大特性 酸的通性 浓硫酸的三大特性 ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂） ②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 ③强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O d 能与其他还原性物质反应 ⑷硫酸的用途 2.硫酸盐 名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏CaSO4?2H2O 熟石膏2CaSO4?H2O 白色 硫酸钡 重晶石BaSO4 白色 硫酸亚铁 绿矾FeSO4?7H2O 绿色 硫酸钠 芒硝Na2SO4?10H2O 白色 硫酸铜 胆(蓝)矾CuSO4?7H2O 蓝色 硫酸锌 皓矾ZnSO4?7H2O 白色 三、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6 S S S S H2S SO2 SO3 FeS S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 习题精练 一、选择题（每小题仅有一个正确答案）1、全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是 （ ） A 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题 B 海洋污染问题，土