2016高考化学专题复习导练测第六章第2讲原电池化学电源课件摘要.ppt

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。 解析　溶液中的MnSO4浓度由1 mol·L－1变为1.5 mol·L－1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 mol·L－1×0.2 L＝0.1 mol，转移的电子为0.1 mol×5＝0.5 mol。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 0.5 11.(1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 ①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为______、_____。 ②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为______________。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析　在稀H2SO4溶液中，镁比铝活泼，铝电极作正极，正极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑。在NaOH溶液中，铝比镁活泼，铝电极作负极，负极的反应式为Al－3e－＋4OH－=== AlO ＋2H2O。在浓硝酸中，铁被钝化，铁电极作正极，正极上发生NO 的还原反应，产生气泡。装置d相当于金属铁发生吸氧腐蚀，铜电极作正极，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 答案　①2H＋＋2e－===H2↑　Al－3e－＋4OH－===AlO ＋2H2O　 ②铁　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)[2013·北京理综，26(4)]通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”) ②写出NiO电极的电极反应式：_______________________。 解析　由图示可知原电池发生反应为2NO＋O2===2NO2，NO为还原剂，O2为氧化剂，O2在Pt电极得电子发生还原反应：O2＋4e－===2O2－。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应：NO＋O2－－2e－===NO2。 答案　①还原　②NO＋O2－－2e－===NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 1.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　) A.由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－ ===Al3＋ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO ＋2H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－ ===Cu2＋ D.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ 解析　由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C错。 答案　C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋ 2Pb2＋＋2H2O 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是(　　) A.放电时，蓄电池由化学能转化为电能 B.充放电时，溶液的导电能力变化不大 C.放电时的负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋ D.充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－＋2e－===PbO2＋2H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析　放电时电极反应式为 负极：Pb－2e－===Pb2＋ 正极：PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O 充电时电极反应式为 阴极：Pb2＋＋2e－===Pb 阳极：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 放电时消耗4个H＋，而产生2个Pb2＋，充电时，消耗2个Pb2＋，但产生4个H＋，所以充放电时，溶液的导电能力变化不大，B正确，D错误。 答案　D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(　　) A.a处通入氧气， b处通入氢气 B.该装置中只涉及 两种形式的能量转化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C.电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D.P－型半导体连接的是电池负极 解析　根据电