难溶电解质的溶解平衡要点分析.ppt

从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存着两个沉淀溶解平衡： CaCO3（s） 沉淀转化的实质是：沉淀溶解平衡的移动。 一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。 自然界一些溶解度下的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。 读一读 钟乳石（stalactite），又称钟乳石，是指碳酸盐岩地区洞穴内在漫长地质历史中和特定地质条件下形成的石钟乳、石笋、石柱等不同形态碳酸钙沉淀物的总称，它的形成往往需要上万年或几十万年时间。由于形成时间漫长，钟乳石对远古地质考察有着重要的研究价值。 课堂小结 1.AgCl沉淀特点： ①Ag+和Cl-之间存在着强烈的相互作用； ②AgCl在水中的溶解度确实很小； ③在一定条件下，AgCl在水中的溶解可以处于平衡状态。 2.AgCl在溶液中的两个过程： ①在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中。 3.沉淀反应的应用 ①沉淀的生成 ②沉淀的溶解 ③沉淀的转化 ②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl的表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。 * 新课导入 离子反应发生条件： ①生成难溶的物质。 如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。 如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 HClO ③生成挥发性物质。 如生成CO2、SO2、H2S等。 SO2 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。 这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。 溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 原因： 第4节　难溶电解质的溶解平衡 一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 二、沉淀反应的应用 知识目标 教学目标 能力目标 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 2.了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用。 1.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。 1.理解难溶电解质的溶解度。 情感态度与价值观 2.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用。 1.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想。 重点 教学重难点 难点 难溶电解质的溶解平衡。 难溶电解质的溶解和转化。 一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ 1.谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 2.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 2.4×10-4 222 3.89 1.5×10-4 溶解度/g BaSO4 AgNO3 Ba(OH)2 AgCl 化学式 几种电解质的溶解度（20℃） 生成沉淀的离子反应所以能够发生，在于生成的溶解度小。 尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。 生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存： Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ Cl- Ag+ Cl- AgCl在溶液中的两个过程： ①.在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中。 ②.溶液中的Ag+和Cl-受AgCl的表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： 通常，我们习惯认为AgCl是“不溶”性物质，AgNO3溶液与NaCl溶液的反应是“不可逆反应”，现在看来，这些都不是绝对的 。 溶解 沉淀 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，如Ag2S。因此，难溶电解质在水中都存在类似于上述AgCl沉淀在水中的溶解平衡。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 沉淀反应在生产、科研、环保等领域的许多应用，正是利用了难溶电解质的溶解平衡。 二、沉淀反应的应用 生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一。