第七章常见的酸和碱(课时)要点分析.ppt

1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石 C 习题巩固 2、(2010·烟台中考）稀盐酸和硫酸具有许多相似化 学性质的原因是（ ） A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子 C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子 D 3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式: ________________________、___________________。 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe+2HCl= H2 +FeCl2 4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。 5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么 ？写出有关反应的化学方程式。 鸭蛋在稀盐酸中沉浮lry.flv 把蛋浸入白醋lry.flv 鸡蛋在作上下“潜水运动”。原因是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；浮出液面后，二氧化碳逸出，鸡蛋受到的浮力减小，使浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此重复。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ D 6.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ） A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④ 7、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？ 1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是几种常见的酸 2、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性 3、酸的通性： (1)酸溶液可以使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。 (2)酸+活泼金属→盐+氢气 (3)酸+金属氧化物→盐+水 (4)酸+盐→新酸+新盐 课堂小结 谢谢！ * * * 第二节 常见的酸和碱 第1-2课时 常见的酸 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根离子 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 === 金属离子(或NH4+) + OH- 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物. 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子 什么是酸、碱、盐呢？ 强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。 酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。 5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含 金属元素。 判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3 你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 盐酸 硫酸 乙酸 硫酸，硝酸 盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸” 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：嗅闻物质气味的方法 一、常见的酸 （一）浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态、气味lry.hlv 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 打开瓶盖 其他 无色液体,但是工业盐酸略带黄色 无色、黏稠的油状液体 瓶口有白雾 无明显现象,但长时间放置质量会增大 有刺激性气味 无味 比水的大 比水的大 工业盐酸呈黄色，有挥发性 有吸水性 1.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？ 提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。 2.实验