难溶电解质溶解平衡_(完整版)_第四节要点分析.ppt

第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）溶解平衡与溶度积 沙河市第一中学高二化学组2014.10.11 复习旧知识： 二、影响沉淀溶解平衡的因素 练习：已知Ksp[Cu(OH)2 ] = 2.0 × 10-20 (1)某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ ）才能达到目的。 (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）。 练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？ （1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 再 见 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）沉淀反应的应用 沙河市第一中学高二化学组 二、沉淀反应的应用 思考与交流 2. 沉淀的溶解 原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) 讨论：氢氧化镁沉淀溶解NH4Cl溶液的原因？ 甲： NH4Cl溶液水解显酸性，H＋中和OH－，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解？ 乙： NH4Cl溶液中NH4＋与OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O？ 丙：可以选择一种试剂来证明上述谁对，他的选择是-------- 思考与交流 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 再 见 第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第三课时）实例讲解与练习 沙河市第一中学高二化学组 石笋的形成：滴水成石 应用4、分离和除去杂质 应用5：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2＋ ＋ SO42－ Ksp=1.1×10－10 s=2.4 ×10－4 BaCO3 Ba2＋ ＋ CO32－ Ksp=5.1×10－9 s=2.2 ×10－3 思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？ 练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 练习： 1．下列说法正确的是：（ ） A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零 2．在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡： Mg(OH)2(s) ≒ Mg2+(aq)+2OH-(aq) 向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？ 3．将足量的AgCl分别放入：（1）5ml水，（2）10ml 0.2 mol?L- MgCl2溶液，（3）20ml 0.5mol?L- NaCl溶液，（4）40ml 0.1 mol?L-盐酸中溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序为： 4．常温下，在500 ml 0.011 mol?L-的Ba(OH)2溶液中加入500 ml 0.01 mol?L-的硫酸溶液生成沉淀。[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 mol2?L-2] （1）沉淀生成后溶液的PH= （2）沉淀生成后溶液中c(SO4)= 再 见 第四节 难溶电解质的溶解平衡第四课时（综合习题课） 沙河市第一中学高二化学组 例3：已知25℃时，AgCl的溶解度是1.92×10-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。 解 ：依题意可知25℃时AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L