难溶电解质的溶解平衡世纪金榜要点分析.ppt

【解析】(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2+，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。 (2)加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H+，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。 由Ksp［Cu(OH)2］=c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20，求得c(OH-) =10-10 mol·L-1，pH=3.6，而Fe3+沉淀完全时，则满足 Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38，此时c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1，此时c(OH-)=2×10-11 mol·L-1，pH=3.3，也就是说，当Cu2+还未沉淀时，Fe3+早已沉淀完全，可行。 答案：(1)B C、D (2)4 3.3 可行 【变式训练】已知25 ℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入 400 mL 0.01 mol·L-1的Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( ) A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)较原来大 【解析】选D。由题意，Ksp(CaSO4) =c(Ca2+) · c(SO42-) =3.0×10-3×3.0×10-3=9.0×10-6，CaSO4饱和溶液中 c (Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3 mol·L-1。加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液后，c(Ca2+)= =6.0×10-4 mol·L-1， c(SO42-)= =8.6×10-3 mol·L-1，Qc=c(Ca2+)·c (SO42-)=6.0×10-4 ×8.6×10-3=5.16×10-6Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，但溶液中c(SO42-)变大了，而c(Ca2+)变小了，故只有D项 正确。 【变式备选】在溶液中有浓度均为0.01 mol／L的Fe3＋、Cr3＋、 Zn2＋、Mg2＋，已知：Ksp［Fe(OH)3］=2.6×10－39， Ksp［Cr(OH)3］=7.0×10－31；Ksp［Zn(OH)2］=1.0×10－17； Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时， 下列离子所需的pH最小的是( ) A.Fe3＋ B.Cr3＋ C.Zn2＋ D.Mg2＋ 【解析】选A。Fe3+开始沉淀时所需 c(OH-)= Cr3+开始沉淀时 所需c(OH-)= 同理，Zn2+、Mg2+开始沉淀时所需c(OH-)分别为 故A项所需c(OH-)最小，pH最小，A项正确。 【答题要领8】——试纸使用的答题模板 【典例】［2010·山东高考·T30(4)］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O )过程如下： 1.pH试纸的使用 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________________________。 烧渣 足量O2 H2SO4溶液 固体 W(S、SiO2等) 溶液 X 溶液 Y 绿矾 调节pH 溶液 Z 70～80 ℃ 聚铁胶体 聚铁 【抽样分析】 取少量待测液滴在pH试纸上，对照显色 取几滴待测液滴在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化 抽样试卷 考生丙 考生乙 考生甲 答案不完整，一是应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，另一方面应该指明与标准比色卡对比读数 用pH试纸测定待测液pH时不能将待测液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 pH试纸是定量测定待测液酸碱性的试纸，必须与标准比色卡比较才行。只观察颜色变化不正确 分析点评 考生丙 考生乙 考生甲 【规范答案】将一小片pH试纸放到表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数 第四节 难溶电解质的溶解平衡 ………三年12考 高考指数:★★★★ 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。 一、溶解平衡 1.溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 沉淀 溶液