高三化学实验复习气体制备实验专题分析报告.pptVIP

O2 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O △ NH3·H2O = NH3↑+H2O H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O NO Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 气体制备实验的实验设计 1、实验装置: 发生 净化 干燥 收集 尾气 装置 装置 装置 装置 处理 反应物状态及反应条件 气体及杂质性质 气体性质 气体水溶性及密度 气体性质 ※气体发生装置的基本类型 A、 固 体 反 应 物 （加热） C、 固（液） 液 反 应 物 （加热） ※设计原则：根据反应物质的状态和反应条件 B、 固（液） 液 反 应 物 （不加热） 1、气体发生装置 D、 气 固 反 应 物（加热） ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）加热时，先均匀加热后集中药品部位加热，且应用外焰加热 （6）实验开始时先检验装置的气密性 （7）实验结束时先撤管再停止加热 A、固体反应物（加热） 适用气体 O2、NH3 反应原理、实验仪器？ ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 注意事项： （1）实验开始时先检验装置的气密性 （2）长颈漏斗应插入液面以下 （3）先加固体后加液体 （4）导气管不宜伸入试管过长 （5）制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒 B、固（或液）液反应物（不加热） 适用气体 H2、O2、HCl、H2S、SO2、NO2、NH3 反应原理、实验改进？ 简易发生原理 启普发生器 固液制气实验装置改进或演变 装 置 演 变 装 置 改 进 适用于 块状固体与液体、不加热、 难溶于水气体，如CO2、H2S、H2(不可用于制SO2 NO2) ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 注意事项： （1）安装时先下后上 （2）导气管不宜伸入试管过长 （3）实验开始时先检验装置的气密性（4）先加固体后加液体，再加热 （5）加热时先均匀加热，后集中加热 （6）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 C、固（液）液反应物（加热） 适用气体 Cl2、HCl、C2H4 反应原理、实验仪器、装置改进？ 固液加热制气实验装置改进 ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 类型 干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 酸性干燥剂 浓H2SO4 N2、O2、H2、Cl2、CO2、NO2、CH4、SO2、HCl NH3、H2S、HBr P2O5、硅胶 N2、O2、H2、Cl2、HCl、CO2、NO2、SO2、C2H4 NH3 碱性 干燥剂 碱石灰 O2、H2、CH4、C2H4、NH3 CO2、SO2、HCl、 NO2、H2S、Cl2 中性 干燥剂 CaCl2 (无水） N2、O2、H2、HCl、 CO、CO2、SO2、 CH4、C2H4 NH3 ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 3、收集装置：根据气体的溶解性或密度 ※排空气法 向上排空气法CO2、Cl2、HCl等 导管通到底部 向下排空气法H2、NH3等 导管通到顶部 ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 3、收集装置：根据气体的溶解性或密度 ※排液法 排水法适应于不溶于水的气体 导管在集气瓶口 排饱和溶液法 Cl2:排饱和食盐水 CO2:排饱和碳酸氢钠溶液 SO2:排饱和亚硫酸酸氢钠溶液 H2S :排饱和硫氢化钠溶液 导管要短进长出 ■装置的设计------发生→净化→收集→尾气处理 4、尾气处理装置：吸收多余的气体，防止环境污染 ※溶解性大气体用水溶解法 如HCl、NH3等。 ※碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等 ※可燃性气体用燃烧法