《原子和离子》教程.pptVIP

* 1.说出原子的结构 2.说出各种粒子的带电情况 3.说出原子中的等量关系 核外电子数=核内质子数=核电荷数 相对原子质量==质子数+中子数 四、离子 1.核外电子是分层运动的 原子核外电子排布－分层排布 核外电子的排布一般总是尽先从内层排起，当排满后再填充下层。 n 1 2 3 4 5 6 … 符号 K L M N O P … 一、电子层 电子离核由近至远， 能量由低到高 K 分析图中1~18号元素的原子结构示意图， 核外电子排布有什么规律？ 核电荷数为1~18的元素原子结构示意图 2.核外电子排布规律: ①第一层上最多排2个电子,第二层上最多排8个电子 ②最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个） ③电子总是先排满能量较低的电子层,然后再排能量较高的电子层 ④… ①稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定。称“8电子稳定结构” ②金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反应中容易失去电子，成为阳离子 ③非金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反应中容易得到电子，成为阴离子 附表如下： 规律： 元素的化学性质与原子结构的关系： 元素种类 最外层电子数 元素的性质 得失电子 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 8（He是2个） 4 ≥4 稳定 不稳定 不稳定 不易得失 易失电子 易得电子 原子结构示意图 13 Al 铝 26.98 原子序数 相对原子质量 习 题 巩 固 2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) A.6 B.10 C.14 D.16 1 ：下列原子结构示意图是否正确？ +19 2 8 9 +3 3 +12 2 8 2 +10 2 8 1 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结： 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子中：核电荷数 = 质子数 核外电子数 阴离子中：核电荷数 = 质子数 核外电子数 (不带电) (带正电) (带负电) +17 2 8 7 钠原子Na 氯原子Cl +11 2 8 1 钠离子Na+ 氯离子Cl- +17 2 8 8 +11 2 8 Na+ Cl- NaCl 二、离子的形成 钠与氯气反应 氯化钠由________________ 构成. 氯离子和钠离子 原子 失去电子 形成 得到电子 形成 阳离子 阴离子 化合物 静电作用 形成 阳离子： 阴离子 Na+ Mg2+ NH4+(铵根离子) Cl- OH- SO42- (硫酸根离子) 失去2个电子 得到2个电子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S S2- 2 8 +16 8 2 +12 8 Mg 2 3.离子符号的表示方法： 在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷，“1”省略不写。 表示: n=1时省略 4.离子符号表示的意义： 2Mg2+?： 表示两个镁离子 1）表示一个某离子 2）表示（带几个单位的正或负电荷的）某离子 3)离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； 2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子 例： Mg2+：表示一个镁离子 表示（带两个单位的正电荷的）镁离子。 Cl- 一个氯离子 带一个单位负电荷的氯离子 表示3个硫离子 （带2个单位负电荷）的硫离子。 一个硫离子 常见离子符号： 钾离子 钠离子 氯离子 银离子 氢离子 镁离子 钙离子 钡离子 铜离子 锌离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 碳酸根离子 K+ Cl- Ag+ H+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ OH- SO42- NO3- NH4+ CO32- Na+ 原子 构成 物质 如 铜、铁、钙等。 金刚石、硅等。 分子 结合 分解 构成 物质如氧气等。 得失电子 离子 得到或失去电子 构