《有机物的分离与提纯》教程.ppt

②Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl ③BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ④MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ⑤Na2CO3+2HCl = H2O+CO2↑+2NaCl NaOH + HCl = H2O+NaCl 有关反应的化学方程式为： 其它常见提纯实例 常见气体的干燥 1.酸性干燥剂（如浓硫酸、P2O5、硅胶） 浓硫酸：N2、O2、Cl2、H2、CO、CO2、SO2、HCI、NO2等 不能干燥：有还原性（如H2S） 碱性（如NH3） 2.中性干燥剂（无水CaCl2） 无水CaCl2：H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、CH4、H2S、O3等 不能干燥：NH3（形成CaCl2·8NH3） 3.碱性干燥剂[如生石灰、KOH、碱石灰（NaOH·CaO）] 可干燥气体：NH3、中性干燥剂 不能干燥酸性气体 * * 有机物的分离与提纯 有机实验复习 　　　　　 分离和提纯有什么不同？ 　　分离 是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体 　　提纯 指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去 ？你知道吗 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 过滤和蒸发 １、过滤 实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 （图1） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 注意：一贴、二低、三靠. （图1） ２、蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、　　铁架台（铁圈）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 操作注意事项： １、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 　　　　　　 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，　 　防止局部温度过高而使液体飞溅。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。 混合物的性质与分离方法之间有什么关系？ 结论：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。 练习： 除去括号内的杂质：（方法） (1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙） 交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 提示： Mg(OH)2比MgCO3更难溶 溶解 过滤 （除泥沙等） Na2CO3 NaOH （除去过量 的Ba2+） （除去SO42－） （除去Mg2+） BaCl2 过滤 （除沉淀） 稀HCl （除去CO32-和OH-） 蒸发 上述加入试剂的先后顺序还可设计为： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。 NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl 实验方案：(具体实验步骤） １、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） ２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤） ３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-） ４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） ５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） ７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。 3.结晶： ２、现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10