高中阶段所有的化学方程式大汇总解读.docVIP

高中阶段常用 化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2OH＋ H2 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2 ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋ O2 2Li2O 9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋ Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl ＋ O2 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO 2HCl ＋ O2 Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3＋ 2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ 17、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS 铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S FeS ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋H2S 19、硫酸工业制法 黄铁矿（FeS2）： 4FeS2＋11O2 8SO2＋2Fe2O3 二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 ＋ O2 2SO3 吸收塔中（98％的浓硫酸）：SO3＋H2O＝H2SO4 20、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 21、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2＋2SO2 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO 23、二氧化硅与氢氧化钠反