3.2.1从自然界中获取铁与铜5.pptVIP

铁铜及其化合物的应用 铁和铜的物质性质及用途 铁和铜的化学性质及比较 铁铜及其化合物的应用 Fe2+与Fe3+的鉴别 Fe2+与Fe3+的转化 铁三角（Fe、Fe2+、Fe3+） 铁铜及其化合物的应用 铁的氧化物和氢氧化物 铜的氧化物和氢氧化物 铁和铜的化合物的应用 ⑵铁的氢氧化物 * 列举熟悉的铁、铜制品， 根据应用推测物理性质。 猜测与验证 1. 紫红色金属光泽，质软 2.良好的延展性 3.电和热的良导体 4.密度8.92g/cm3 5.熔点1083.4℃，沸点2567℃;; 电气工业； 制铜合金； 作微量元素肥料； 作各种仪表的零件 铜 1.银白色金属光泽，质软 2.良好的延展性 3.电和热的良导体 4.密度7.86g/cm3 5.熔点1535℃，沸点是2750℃ 特性：铁磁性 建材; 炊具; 铸件; 作催化剂; 制特性的铁合金; 制磁铁等。 铁 物理性质 应用 一、单质 1.物理性质及应用 1.铁与盐酸反应_____________________________ 2.铁在氯气中燃烧___________________________ 3.铁与硫酸铜溶液反应_______________________ 4.铜与硝酸银溶液反应_______________________ 5.__________________：_____________________ 6.__________________：_____________________ 请写出下列反应的方程式， 氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。 还有哪些铁、铜参加的反应？ 交流与讨论 2.化学性质 ①非金属 2Fe+3Br2= 2FeBr3 2Fe+3Cl2==2FeCl3 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 Cu+Cl2==CuCl2 点燃 2Cu+S == Cu2S 高温 2Cu+I2 == 2CuI 高温 2Cu+O2 == 2CuO △ Fe+I2==FeI2 △ Fe+S==FeS △ ②盐溶液 Fe+Cu2+=Fe2++Cu Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ③水蒸气 3Fe＋4H2O(g)==Fe3O4+4H2 高温 ④酸 非氧化性酸 Fe+2H＋ = Fe2++H2↑ 冷的浓H2SO4、浓HNO3 钝化 氧化性酸 Fe(Al) Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ②铜在反应中一般转化为___价铜的化合物。 ①以上反应____(是/不是)氧化还原反应。 若是，铁、铜在反应中作______(氧化剂/还原剂)。 是 还原剂 +2 规律总结 ③铁跟如盐酸、硫酸铜溶液等氧化性较__(弱/强) 的氧化剂反应转化为+2价亚铁化合物。 ④铁跟如氯气、硝酸等氧化性较__(弱/强)的氧化剂反应转化为+3价铁的化合物。 弱 强 Fe Fe3+ Fe2+ 弱氧 化剂 强氧 化剂 Cl2、Br2 HNO3、浓H2SO4 H+、Cu2+ I2、S 火树●银花 如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？ 交流与讨论 Fe3+ Fe2+ 方法 二、Fe2+ 与Fe3+ 颜色 KSCN 溶液 NaOH 溶液 浅绿色 棕黄色 无明显现象 溶液为血红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 1.鉴别 如何实现Fe3+与Fe2+的转化？ 活动与探究 1.根据氧化还原规律提出Fe2+与Fe3+相互转化的假设。 Fe3+ 还原剂 强氧 化剂 Fe2+ SO2 Fe、Cu F2、Cl2 Br2、O2 KMnO4(H+) I-、S2- 2.根据假设检验Fe2+与Fe3+的相互转化。 3.用简洁的语言归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。 ①强氧化剂（如Cl2）会将Fe2+氧化成Fe3+ ②还原剂（如Fe）会将Fe3+还原成Fe2+ 2.转化 1.实验室配制的FeSO4溶液久置是否会变质？ 如何防止它变质？ 加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 实践与应用 它为什么会变质？ 如何鉴定它变质？ 加KSCN：Fe3++3SCN-=3Fe(SCN)3 被空气中的氧气氧化 会变质 2.不太活泼的金属Cu能否与Fe3+溶液反应？ 加入铜粉，并用KSCN溶液检验 如何设计实验？ 得出什么结论？ 与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+ 有何应用？ 制作印刷电路板 Fe +2Fe3+ = Fe2+ + 2