安徽六高考化学选择题分析..pptVIP

比较 年份 主要知识点 2009 热化学方程式的应用，化学平衡移动，平衡常数、转化率与平衡移动的关系 2010 热化学方程式的应用，化学平衡移动，反应速率的概念；平衡常数、转化率与平衡移动的关系；催化剂对化学平衡无影响 2011 以电镀废液中Cr2O72-可转化成铬黄（PbCrO4）为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率的因素 2012 以硫的回收，考查外界条件对化学平衡的影响，温度、体积、压强、浓度、催化剂等，同时考查化学平衡常数的影响因素唯一因素：温度 2013 热化学方程式的应用，以固体与气体反应生成固体和气体的反应考查反应的平衡移动方向、物质转化率以及平衡常数 高频考点 1、化学平衡常数和转化率每年都出现。 2、以某一个热化学方程式为题干，选项一般为图像题（09、11）或文字叙述题（10、12），13年为表格和图像题相结合。 3、反应速率及影响因素，化学平衡状态的判断和影响化学平衡的因素。 备考策略 1、细化化学反应速率和平衡考点，逐一加以练习讲解。 2、注重讲解化学平衡常数及转化率 概念、计算、影响因素及变化趋势。 3、培养学生读图、识图、解图和用图能力，注意图像的点（起点、拐点及终点）、线（变化趋势）、面（横纵坐标的含义）。 以2013年试题为例： （1）请画出能表示四个选项的正确图像。 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 （2）能反映下列变化趋势的x因素和y因素还有哪些？ x y 题型五：电化学 比较 年份 主要知识点 2009 电解知识，明确电解池电极的名称与电源的连接的关系，电极反应及电子转移。 2010 以固体酸（CsHSO4）传递质子的氢氧燃料电池为背景材料，考查原电池原理（电子的流向、电极反应、消耗H2的量及电解质溶液中质子的流向等）。 2011 以必威体育精装版发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤其是对Na2Mn5O10中Mn化合价的确定。 2012 以闸刀开关1、2分别连接电解池和原电池，考查原电池及电解池的工作原理、正负极和阴阳极的判别、两极的发生的反应，考查对知识的综合应用能力 。 2013 考查电化学基本理论，涉及电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算，D项题干中信息表明为热激活电池，要注意特殊条件 。 高频考点 1、一般以新电池为背景（10、11、13），09年考查了电解池，12年以切换开关的形式考查原电池和电解池。 2、考点基本上涉及：电极判断、电极反应类型、电极反应式、离子（或电子）移动方向、电流方向、电极反应现象、基于电荷守恒的计算等等。 3、电极反应及计算出现次数较多。 4、从未出现充放电池。 备考策略 1、建立简单原电池（Cu-Zn原电池）和电解池（电解饱和食盐水）、充放电电池（铅蓄电池）模型，让学生全面掌握各知识点。 2、引导学生快速判断电极名称。（如负极：付出电子的一极；失电子的“富翁”）。 3、教师提出命题要求，学生以新电池为背景编制试题，同桌交换作答。 编制要求 1、电极名称； 2、电极反应； 3、电子或电流移动方向。 4、xxx 题型六：离子浓度大小比较 （2014安徽） 比较 年份 主要知识点 2009 酸碱反应的过量问题、判定反应后溶液中离子或分子浓度的大小、电解质溶液的电荷守恒、物料守恒和质子守恒 。 2010 考查Na2O2、Na2O分别与水反应、CO32-的水解，并判断指定离子（阴离子）浓度的大小。 2011 给出酸碱中和滴定曲线和滴定溶液中温度的变化曲线，要求利用对曲线的分析，判断溶液中离子或分子浓度的大小、滴定过程中溶液温度变化的原因 。 2012 以HF为对象，考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应及溶液中离子浓度大小的比较，考生要掌握质子守恒、电荷守恒、物料守恒 。（一般电离为吸热过程，该反应为放热反应）。 2013 考查电解质溶液，涉及酸式盐的电离和水解、三大守恒关系的应用，注意题干条件指出溶液县酸性 。 高频考点 1、一般以弱酸与强碱、强酸与弱碱混合溶液作为考点（09、11、12）。 2、不同溶液某一种离子浓度大小比较或者单一溶液在不同条件下的离子浓度大小比较。 3、一般考查两种平衡：电离平衡和水解平衡；三种守恒：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。 备考策略 1、引导学生分析两种经典溶液混合：HCl-NH3?H2O 、HAC-NaOH，分析在氨水中逐滴加入盐酸或HAC滴入NaOH溶液中离子浓度变化情况。 2、两种重要酸式盐NaHSO3、NaHCO3中各离子浓度大小，引导学生分清主要因素和次要因素的取舍。 3、以各种铵盐为例讲解同一离子在不同溶液中离子浓度大小。 4、注重不同粒子间浓度的等量替换。 25℃，有