第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡精品课件新人教版选修.pptVIP

可逆反应达到化学平衡状态的标志 思 考与练 习 总结： 总结： 练习 1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l) 练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 　　 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 　练习11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 　A．均减半 　　　　B．均加倍 　C．均增加1mol　 D．均减少1mol 概念的理解： （2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关， （如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。 概念的理解： （3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 ? 10 ?5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 ? 10 ?2 ? K1 ? K2 ， K1 = K22 2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。 4.书写平衡常数关系式的规则 一、化学平衡常数(符号为K) 3)多重平衡规则：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商) 例题: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K = K1 ? K2 4.书写平衡常数关系式的规则 一、化学平衡常数(符号为K) 对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商QC与KC比较大小来判断。 QC kc， 未达平衡，逆向进行。 QC = kc, 达平衡，平衡不移动。 QC kc, 未达平衡，正向移动。 5.引入平衡常数KC的意义 概念理解：平衡转化率 用平衡常数来表示反应的限度有时不够直观，常用平衡转化率α来表示反应限度。 对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示： 2SO2 + O2 2SO3 在同温同压下达到下述三个平衡 amol SO2 bmol O2 cmol SO3 平衡1 amol SO2 bmol O2 cmol SO3 平衡2 kamol SO2 kbmol O2 kcmol SO3 平衡3 同一平衡 （全等平衡） 等效平衡 （相似平衡） 在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的体积分数相同，这样的平衡称为等效平衡。 一、等效平衡的概念 等效平衡建成条件探究一 ? A B C D 平衡时D的体积分数 ? 起始 充入 2mol 1mol 0 0 a% 0 0 3mol 1mol a% 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol a% 4mol 2mol 0 0 b% (a﹤b)