黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二化学10月月考试卷.docVIP

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二化学10月月考试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 e 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ba 137 S 32 Na 23 Al 27 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。 第Ⅰ卷（选择题包括小题，每小题只有一个选项符合题意 共分） ．下列电池工作时，O2在正极放电的是 A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 ．根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2 ． 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 A．正极反应为Zn－2e－Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 ． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－Li2S＋Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的总反应式为2Li＋FeSLi2S＋Fe C．负极的电极反应式为Al－3e－Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－2Li＋＋FeS ．美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A．电池的负极反应为Mg－2e－Mg2＋ B．电池工作时，H＋向负极移动 C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大 D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H＋Mg2＋＋2H2O ． 有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是 A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－H2↑ B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动 D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 ． Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ． 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小 C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过 D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连． 出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜低 B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程． 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ． 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是A．1 B．8 C．13 D．14．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则 图4 A．电流方向：电极→ → 电极 B．电极发生还原反应 C．电极逐渐溶解 D．电极的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu ．工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是 A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4 C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO22C D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O ．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜