黑龙江省伊春市伊春第二中学高二化学上学期期中试卷.docVIP

黑龙江省伊春市伊春 第二中学2014-2015学年高二上学期 期中考试化学试卷 考试说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 （1）答题前，考生先将自己的班级、姓名和考号填写清楚； （2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 （3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1．关于吸热反应的说法正确的是(　　)A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 ． 已知299 K时，合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) (　　) A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ C．一定大于92.0 kJ D．不能确定 4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：(　　) A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 ．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　) A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热 C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定 ．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法正确的是(　　) A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零 C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/molD．该反应与上述反应属于可逆反应对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　) A．通入大量O2　　　　　　B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 ．在2 L的密闭容器中反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(　　) A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q C．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止 10．已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是(　　) ．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是(　　)①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。 A．① ② ③ ⑤ B．① ② ③ ④ C．① ③ ④ ⑤ D．① ② ④ ⑤12．可逆反应：2SO2＋O22SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)＝0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的浓度为(　　)A．1 mol/L B．0.9 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1mol/L 1．在一定条件下，可逆反应：