黑龙江省佳木斯市第一中学高一化学下学期期中试题.docVIP

2014---2015学年度下学期高一学年期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Mg:24 Cl:35.5 第Ⅰ卷（56分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共计26分） 1．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是A．14C14C与12C互为同素异形体 B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害 ．光导纤维中所用材料为晶体硅 ．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨． A．次氯酸的电子式 B．S2－的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．NH4I的电子式： 3．在元素周期表中有很多的规律与特点，下列说法不正确的是（ ） A．两种不同的元素不可能既在同一周期，又在同一主族 B．元素周期表中的元素不全是从自然界中发现的 C．周期表中共1-20号元素，含有非金属11种 D．若周期表中第周期完全满有种元素下列元素间易形成共价键的是 A．和 B．和 C．和 D．和．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (　　) A．BF3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5 6．下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 (　　) A B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高 7．(　　) A B．熔点：MgONaClKCl C．酸性： D．碱性： 8．下列说法中正确的是 (　　) A．纯净物中一定存在化学键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的 (　 　) A B C D E A．原子半径的大小顺序为：rArBrCrDrE B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强 C．、两种元素在自然界中都存在相应的单质 ．的最高价氧化物的水化物的最高价氧化物的水化物之间发生反应 ．下列物质能通过化合A．NO2 B．OH)3 C．FeCl2 D．SiO3 11．，下列正确的是 (　　) A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 D．若A为，B为，．(　　) CaCO3反应： CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH-==CO32-+H2O C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－ + ClO－ D．Fe3O4溶于足量：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 13．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　) A．NH、Fe2＋、NO、H＋ B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．K＋、HCO、Cl－、H＋． NA为阿伏德罗常数，下列叙述错误的是(　　) A18gD2O中含的质子数为 NA B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA D1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是①C、CO ②S、SO2 ③N2 、NO ④AlCl3 、Al（OH）3 A．①② B．②③ C．③④ D．①④下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)选项 实验操作 现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 C D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有（ ） A．、Fe2＋、 B．Fe2＋、Al3＋、 C．Mg2