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* * * 离子化合物 共价化合物 Na在氯气中燃烧，生成NaCl。 2Na+Cl2 ===== 2NaCl(白烟) 点燃 1、分析NaCl固体中存在哪些微粒？ 2、在反应中Na、Cl2是通过什么途径形成上述微粒 3、这些微粒又是通过怎样的作用结合成化合物的 [思考] NaCl的形成过程： [思考]：Na+,Cl-是通过静电作用形成化合物的，该静电作用是否只是静电吸引？如何理解静电作用？ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- e- 动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化合物。 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用 带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 成键原因 成键微粒 成键本质 成键元素 与化合物的关系 原子通过相互得失电子达到稳定阴阳离子 阴、阳离子 静电作用 活泼金属（ⅠA 、ⅡA）活泼非金属（ⅥA、ⅦA） 凡含有离子键的化合物都是离子化合物 一、离子键 思考 哪些物质属于离子化合物？ ①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 ②含氧酸盐 ③铵盐。 ④强碱 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· 原子的电子式： 离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： 金属阳离子的电子式就是其离子符号 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” 2、电子式 离子化合物的电子式： Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不得合并 [练习1]写出下列原子或离子的电子式。 F N Al O2- Cl- S2- Na+ Mg2+ [练习2]写出下列离子化合物的电子式 KI NaF CaO K2S MgBr2 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电 子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 阴阳离子 静电作用 活泼金属与 活泼非金属 含有离子键的化合物都是离子化合物 得失电子 原子 共用电子对 非金属元素 (主要) 全部由共价键构成的化合物为共价化合物 成键原因 成键微粒 成键本质 成键元素 与化合物的关系 共价键 离子键 共用电子对 二、共价键： 原子之间通过共用电子对 所形成的相互作用。 思考 哪些物质属于共价化合物？ ①非金属氧化物。 ②酸 ③气态氢化物 含共价键物质的电子式：如H2、Cl2、HCl等，注意检查每个原子是否达到稳定结构。 [练习1]写出下列微粒的电子式。 1、 F2 H2S NH3 CH4 2、 N2 CO2 共价分子中成键原子的 共用电子对数=8-最外层电子数 共价分子的结构式： 用一条短线表示一对共用电子