高三化学二轮复习专项检测题15 物质结构和元素周期律.docVIP

物质结构和元素周期律 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分) 1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是　(　　) A.中含有36个电子 B.O2与O4属于同分异构体 C.C60和12C、14C都是碳元素的一种核素,互为同位素 D.H2与H3属于同素异形体 2.(2013·济南一模)下列说法中,正确的是　(　　) A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C.第3周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强 D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构 3.(2013·天津汉沽区调研下列说法正确的是(　　) 第族元素的非金属性比第族元素的强 第周期元素的简单阳离子半径从左到右逐渐减小 第族元素非金属氧化物对应的水化物的酸性从上到下依次减弱 依据元素周期表、周期律推测尚未发现的第周期第族元素应为非金属元素 A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B.同周期元素中X的金属性最强 C.原子半径XY,离子半径X+Z- D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 5.(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是　(　　) A.原子半径ZM B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 6.(2013·昆明质检)已知短周期元素、、、最高价氧化物对应水化物分别为、、、。是短周期中原子半径最大的元素。常温下、、均可与反应、、的原子序数及、、溶液的如图所示。 A.B的离子半径大于A的离子半径 B.C的氢化物稳定性大于D的氢化物稳定性 C.X、W两物质含有的化学键类型相同 D.B原子的电子层数与最外层电子数相等 二、非选择题(本题包括4小题,共64分) 7.(14分 (1)B在周期表中的位置为　 (2)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式　　　　　 (3)写出Y水解的离子方程式　 (4)在101 kPa时,1 g X气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 　 8.(16分天津河西区调研、、、、是五种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图所示是地壳中含量最高的元素。原子最外层电子数是层电子数的倍。 在周期表中的位置为　　　　　　　　　。 、的电子氢化物分子中均含有的化学键类型为　　　　　　其稳定性较强的是　　　　　　填化学式。 用化学方程式表示形成酸雨的反应　　　　　　　　　　　　。 用精密试纸精确到测定酸雨的操作是? ? ? 　。 常温下用溶液恰好完全吸收气体此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　此时溶液的原因是 　? 　。 在、下已知与形成的气态化合物与足量点燃完全反应生成的最高价化合物恢复至原状态平均每转移放热该反应的热化学方程式为　。 分 (1)元素F在周期表中的位置是　 (2)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　 化合物甲由D、F两种元素组成,它的水溶液显　　　?__________　 (3)B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式为　 (4)为了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化剂,该反应的离子方程式为　 10.(17分 (1)C的原子结构示意图为　　　　 (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式为　 (3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是　　　　 以下说法中,可以证明上述结论的是　 a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是　 (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素