高二会考反应速率和化学平衡—学生版.docVIP

精锐教育学科教师辅导讲义 年 级：高二 辅导科目： 化学 辅导老师： 课 题 化学反应速率和化学平衡 教学目的 掌握化学反应速率和化学平衡的基本知识和计算 教学内容 知识梳理： 一、化学反应速率 1.概念：单位时间内反应物浓度的减小（或生成物浓度的增加）来表示。 表示方法： △c------浓度的变化量 △t------反应所经历的时间 V（B）---B 物质的化学反应速率 单位：mol·(L·min) -1或mol·(L·s) -1 (如：F2 非常活泼，与H2 在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2 与H2 在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应) 2、外因：外界因素(包括浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等) (1)浓度对化学反应速率的影响 规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 注意事项：此规律只适用于浓度可以改变的物质(气体或溶液)所参与的反应，对于固体或纯液体来说，它们的浓度是常数，改变它们的量(质量、物质的量等)均不会影响化学反应速率。 如：。若增加焦炭的量，化学反应速率不发生改变。 (2)压强对化学反应速率的影响 条件：压强对固体或液体的浓度改变几乎无影响，所以此规律只适用于有气体参与的反应。 规律：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。 注意事项：恒容时，若充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变。恒压时，若充入与平衡体系无关的气体，保持压强不变，则体积增大，各反应物浓度减小，反应速率变小。 (3)温度对化学反应速率的影响 规律：在其他条件一定的情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以减慢化学反应速率。 实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4 倍。 注意事项：无论该反应是吸热还是放热，只要温度升高，化学反应速率必然加快。 (4)催化剂对化学反应速率的影响 规律：使用催化剂，能同等程度地加快(或减慢)正、逆反应速率。 注意事项：催化剂可分为正催化剂和负催化剂(或阻化剂)。所谓正催化剂是指能加快反应速率的催化剂，负催化剂是指能降低反应速率的催化剂。由于负催化剂较少，所以一般催化剂都是指正催化剂而言。 (5)固体表面积的大小对化学反应速率的影响 规律：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就越慢。 二、化学平衡状态概念总结 1．化学平衡状态的建立 2．化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于υ正=υ逆?，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。 化学平衡状态的特征 五大特点 化学平衡 逆 可逆反应 等 υ（正）=υ（逆）≠0 动 动态平衡 定 各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率 变 浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动 定量特征 一定温度下，化学平衡常数保持不变 3.化学平衡状态的判断 举例反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总压强、总体积、总物质的量一定 不一定平衡 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡 混合气体的平均分子量（） ①一定时，只有当m+n≠p+q时， 平衡 ②一定，但m+n=p+q时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 化学平衡的移动——勒沙特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 ?影响化学平衡的条件 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡 的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正增大，且v正v逆 向正反应方向移动 减