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高二化学月考试题 本试卷分第一第二两个部分，共29题，100分 第一部分 选择题（共55分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意） 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 自发进行的反应一定是 A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 △H－T△S值为零，则此反应 A. 能自发进行 B. 是放热反应 C. 不进行 D. 处于平衡状态 5. 下列几个过程中，属于熵减的变化是 A. 干冰的升华 B. NaCl溶于水 C. NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 6. 下列关于自发过程的说法中正确的是 A. 自发过程的逆过程在此条件下是非自发的 B. 自发变化一定能进行，非自发变化一定不能进行 C. 自发反应一定能进行彻底 D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 7.根据以下3个热化学方程式 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3正确的是A． Q1Q2Q3 B． Q1Q3Q2 C． Q3Q2Q1 D． Q2Q1Q3 8.由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJmol ②H＋(aq)OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol 可知：（ ） A．①的反应热为221 kJmol B．稀硫酸与a(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol C．碳的燃烧热大于110.5 kJmol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3 下列说法正确的是（ ） A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OHl)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOHaq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H= —57.3kJ/mol（中和热） C．Ss) + 3/2O2(g) == SO3(g) △H= —269.8kJ/mol（反应热） D．CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1452KJ/mol 12．下列说法中，正确的是 （　　） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 13.强酸与强碱的稀溶液发生