年秋季第十一章分子结构().pptVIP

第五节 分子间作用力 一. 分子的极性 非极性分子 分子正负电荷重心重合 极性分子 分子正负电荷重心不重合 分子 双原子分子 非极性共价键——非极性分子 (H2，N2，Cl2) 极性共价键——极性分子 （HCl，HBr） 多原子分子 键有极性 键无极性——分子无极性 （P4、S8） 分子结构对称：无极性 （BF3、CO2） 分子结构不对称：有极性 （H2O、NH3） 分子偶极距: ① 判断分子有无极性，若μ=0，为非极性，若μ≠0，则为极性； 偶极距的应用： ② 判断分子极性大小，μ大，分子极性也大； ③ 推断分子的空间构型 ④ 计算化学键的离子性百分率 分子中正、负电荷重心间距离（d）与正或负电荷重心所带电荷量（q）的乘积，符号?，矢量，方向由正电荷重心指向负电荷重心 ? =q?d 二. 范德华力 分子在电场中的极化 ?＝0 ? ?? ?＋?? 分子的极化（polarizing） 因外电场作用，使分子变形产生偶极矩或增大偶极矩的现象 由此产生或增大的偶极矩称为诱导偶极矩（induced dipole moment），?? 取向力的产生过程 （一）取向力： 因极性分子永久偶极的取向而产生的分子偶极间的静电引力 极性分子间产生 （二）诱导力 极性分子间、极性与非极性分子间 诱导偶极与极性分子永久偶极之间产生的静电引力 诱导偶极的产生 色散力的产生 （三）色散力 非极性分子间、极性分子间、极性－非极性分子间 由于瞬间偶极产生 色散力随分子变形性增大而增大 分子间作用力类型 分子类型 分子间作用力 非极性分子间 色散力 极性 - 非极性分子间 色散力、诱导力 极性分子间 色散力，取向力 , 诱导力 范德华力的特点： ??（1）存在于分子间的一种弱的静电引力； （2）作用范围小,为短程作用力,只有几百pm； ??（3）能量比化学键的键能小1～2个数量级； ??（4）没有饱和性、方向性 （5）对大多数分子色散力是主要的 ，只有当分子的极性较大时，才以取向力为主。 极性大，取向力显著；变形性大，色散力显著 影响分子间作用力的因素： ① 分子间距离越大，作用力迅速减弱。主要因素 ② 取向力：分子偶极矩越大，取向力越强; 温度越高，取向力越弱 ③ 诱导力：极性分子偶极矩越大，诱导力越强；  非极性分子变形性越大，诱导力越强。 ④ 色散力：分子变形性越大，色散力越强 2．影响溶解度 相似相溶 分子间作用力对物质性质的影响： 1．影响熔沸点 范德华力越大，熔点、沸点越高 F2 Cl2 Br2 I2 分子量 逐渐加大 变形性 逐渐加大 色散力 逐渐加大 熔沸点 逐渐加大 周期数 t/℃ 2 3 4 5 2 3 4 5 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 SbH3 100 0 -100 -200 NH3 PH3 AsH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 熔点 沸点 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 三、 氢键 （一）氢键的形成 氢键： 当氢原子和电负性大、半径小的原子以共价键形成强极性键时，这个氢原子还可与另一个键上电负性大、半径小的原子中的孤对电子产生定向吸引力 表示方法： X—H…Y X，Y：F、O、N等 （二）