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2015届高三化学高考模拟练习(第10套) 第卷 (选择题，共36分) 一、单项选择题(每小题4分，每小题只有1个选项符合题意) 7Seidel指出Si与NaOH溶液反应，Si与OH–反应，SiO44–，SiO44–迅速水解生成H4SiO4， A．(Na4SiO4)能迅速水解，，Na4SiO4为弱电解质 B． C．2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+ 2NaClCl的非金属性大于Si D． 8、设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．．．．9、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I–+2Cl2 = 2Fe3++4Cl–+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I–均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3–+ OH–= MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中：O2 + H2O + ClO– = HClO+HSO3– 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2– + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；AlO2–与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 10相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量：23.15 kJ 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是 A．容器中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 11下列实验装置正确且能达到目的的是 A．装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验 B．装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气 C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl2 12–1稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法正确的是 A．．．． 二、双项选择题(每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意) 22常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图其中I代表H2A，II代表HA–，III代表A2–， 根据图示判断，下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是：H2A H+ + HA–；HA–H+ + A2– B．当V(NaOH)=20 mL，溶液中各粒子浓度的大小顺序：c(Na+)c(HA–)c(H+)c(A2–)c(OH–) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中小 D．当V(NaOH) = 30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA–) + 2c(H2A) = c(A2–) + 2c(OH–) 23、元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．–的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B．．． 第卷(非选择题，共64分) 30、增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种，可由下列路线合成(A为C8H10)： 已知以下信息： ① ②R1CHO+R2CH2CHO+H2O(表示氢原子或烃基) (1) A的结构简式为 ，D→E的反应类型为 。 (2) DBP的分子式为 ，D的结构简式是 。 (3) 写出由B和E以物质的量之比为1:2合成DBP的化学方程式 。 (4) 写出符合下列条件的B的同分异构体结构简式 ， 。 ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2； ②能使FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应； ④苯环上含碳基团处于对位。 31、(1)常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =－1275